三是锌极板有大量气泡.ppt

电解计算 依据：所有电极上转移电子的物质的量相等 ①电极产物变化量 ②溶液中离子浓度的改变量 ③多池串联时各电极上产物的量 ④阿佛加德罗常数的求算 　　Q=It=e·NA·n(e-) 例2、用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原子质量为(　 )　A． B．　 　C． 　 D．  3、由于Fe(OH)2极易被氧化．所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图4—18所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料应为__，电极反应式为_____。 (2)电解液C可以是______(填编号)。A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液　D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用为______，在加入苯之前对C应做何简单处理?______。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。 A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源电压 C．适当减小两电极间距离　D．适当降低电解液的温度 (5)若C为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源来电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。 例题 3、某同学按右图所示的装置进行电解实验，下列说法中正确的是（ ） A、电解过程中，铁棒上有H2产生。 B、电解初期，总反应式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C、电解一段时间后，石墨棒上有铁析出。 D、整个电解过程中，H+浓度不断增大。 稀硫酸 石墨棒 铁棒 BC 1、将500ml pH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH值变为2，问析出铜多少克？ 2Cu2++2H2O====2Cu+O2 +4H+ 电解 128 4 0.5 ×10-2 X 0.16 B 铁 Fe - 2e- = Fe2+ BC BC 白色沉淀变逐渐红褐色 隔绝空气，防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁 加热煮沸 * 《实验化学》 专题5 电化学问题研究 课题1 原电池实验的探究 必修2第38页“化学能转变为电能的活动与探究” 一是电流微弱， 用灵敏检流计检测； 二是供电时间短暂， 电池的放电效率低； 三是锌极板有大量气泡， 干扰铜极板现象的观察。 一、原电池 选修3第12页“原电池的工作原理活动与探究” 克服了锌极板有大量气泡的现象 盐桥能说明内电路中离子的迁移 电流密度依然较小，不足以使小灯泡发亮 电子迁移 正极 负极 Cu2+ + 2e- = Cu Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 离子迁移 外电路 检流计 内电路 盐 桥 ZnSO4溶液 K+迁入 Cl- 迁入 CuSO4溶液 实验基本原理 总结：原电池装置设计要求 提高电池的放电效率； 增大电池的电流密度， 延长电池的工作时间， 。。。。。。。 实验表明： 电池的电流密度的大小与电极的表面积、极板之 间的距离和介质等因素有关； 无论何种材料制作的原电池，电池的极化作用都 是很强的，极化作用会使电极的放电反应变得迟 钝，影响电池的工作时间，而去极化剂（如高锰 酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂）由于有效 降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。 为此设计了如下图的实验装置。 铜锌原电池 1．装置的组装 取一块锌片（6cm×3.3cm）和一块铜片 （6cm×3.3cm），两者之间放一块海绵（厚度2cm）， 用橡皮筋固定好，用导线把小灯泡（2.5V 0.3A）和 锌片、铜片连接起来，插入放有稀硫酸的 小烧杯中，观察实验。 实验操作要点 2．催化剂的选择 向三个装置中分别加入 10ml 的稀硫酸，编号为甲 乙、丙，观察小灯泡是否发光。 向甲装置中加入 5ml 3% 的双氧水，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。 向乙装置中加入 0.5 g 的重铬酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。 向丙装置中加入 0.5 g 的高锰酸钾晶体，振荡溶液， 记录小灯泡发光的时间和亮度。 2．催化剂的选择