九年化学第一轮基础复习(3 4单元)人教版.ppt

* 课题1 分子和原子 第三单元 物质构成的奥秘 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 化学变化中，分子可分，原子不可分。 区别 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 联系 体积小、质量小；不断运动；有间隙 性质 原子是化学变化中的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子 定义 原 子 分 子 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 课题1 原 子 的结构 1、原子的构成(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电） （1）原子结构的认识 (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量= 2、相对原子质量（A r）： （1） ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量 = 课题3 元 素 一、元素 1.含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2.元素与原子的比较： 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单位 联系 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 适用范围 微观概念，既分种类又分个数 宏观概念，只分种类不计个数 含义 区 别 原 子 元 素 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布 ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O 二、元素符号 1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。 4.元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 三、元素周期表 1.发现者：俄国科学家门捷列夫 2.结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） 1H 氢 1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数 3.元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 4.对于原子：原子序数