12-15酸碱平衡 PPT.ppt

酸碱平衡; 教学内容： 酸碱质子理论与酸碱平衡 水的离解与溶液的PH值 弱酸弱碱的离解平衡 同离子效应和缓冲溶液 盐类的水解;酸：凡是能释放出（提供）质子（H+）的物质。 （质子的给予体）也叫质子酸　;酸 H+ +碱;例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。;三、酸碱反应 ;例题;水的离解与溶液的PH值;二、水的离解平衡;};2、溶液的酸碱性与pH的关系; 变色范围 酸色 中间色 碱色 甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄 酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红 石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝;2、pH试纸：将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透后，经晾干制成，对不同的pH溶液显不同的颜色。如：广泛pH试纸等;作业;弱酸弱碱的离解平衡;;2、解离度(a);α与 的关系：;稀释定律：在一定温度下( 为定值)，某弱电解质的离解度随着其溶液的稀释而增大。;初始浓度/mol·L-1 0.10 0 0;离解度(a);二、一元弱碱的解离平衡;;c0 0.200 0 0; 0.200 0 0; 例题：计算 0.010 mol·L-1 H2CO3溶液中的 H3O+, H2CO3,　 　，　 和OH－的浓度以及溶液的pH值。;结论：;作业;同离子效应和缓冲溶液;;　　同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶、强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。;50mL纯水中加入1滴1mol·L-1 HCl;50mLHAc-NaAc溶液c(HAc)=c(NaAc); 具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。;1、 弱酸—弱酸盐(HA--A–)：;2、 弱碱 — 弱碱盐（B—BH+） ; ①所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH– 有关的反应以外，不能与反应系统中的其它物质发生副反应； ;四、缓冲范围和缓冲能力;作业;一、水解反应的定义：;1、强酸弱碱盐（离子酸）;水解度　h　＝　√Ｋｗθ／（Ｋｂθ C);2. 弱酸强碱盐（离子碱）;3. 弱酸弱碱盐;三、影响盐类水解的因素;③溶液的酸碱度：加酸可以引起盐类水解平衡的移动，例如加酸能抑制下述水解产物的生??。;①有些盐类，如Al2(SO4)3、FeCl3 可以水解产生氢氧化物胶体，具有吸附作用（作净水剂）。;作业