2013考试总复习 PPT.ppt

8-11 根据下列标准电极电势, ?θ(Br2/Br-)=1.07V, ?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V, ?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, ?θ(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一 溶液中的是 A.Br-和Hg2+ B.Br-和Fe3+ C.Hg22+和Fe3+ D.Fe3+和Sn 七、原子结构与分子结构 （1）四个量子数的合理组合 自旋量子数不是解方程的过程中引进 名称 符号 取值 表示 指明 主量子数 n 1, 2, 3,4? K,L,M,N 能层 尺寸，与能量有关 角量子数 l 0, 1,2?, n-1 s,p,d,f 能级 形状，与能量有关 磁量子数 m 0, ?1, ?2, ?, ? l 轨道 方向，与能量无关 自旋量子数 ms +1/2, -1/2 自旋状态 自旋方向 （2）多电子原子核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Pauli不相容原理 能量最低原理 Hund规则 全充满半充满规则 1.下列波函数符号错误的是( ) ?1.0.0 B. ?2.1.0 C. ?1.1.0 D. ?3.0.0 2.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? A. n=3，l=1，m=-1 B. n=3，l=1，m=2 C. n=2，l=2，m=-1 D. n=6，l=0，m=0 E. n=4，l=-2，m=1 3.n=4时m的最大取值为 4 B. ±4 C. 3 D. 0 4.2p轨道的磁量子数可能有 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-1 练习：写出下列原子的核外电子排布 Ca (20) Ti (22) Fe (26) Zn (30) 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s2 或 [Ar]4s2 或 [Ar]3d24s2 （3）现代价键理论 自旋方向相反的单电子可以σ键（头碰头）和 π键（肩并肩）的形式成键 单键： ? 键（H2O） 双键： ? 键＋? 键(O2) 叁键： ? 键＋2个? 键(N2) （4）杂化轨道理论：等性杂化及不等性杂化 sp3、sp2、sp BF3：sp2，平面三角形；BF4-：sp3等性杂化，正四面体，有一个F→ B的σ配位键。 H2O：不等性sp3杂化，V形；H3O+：不等性sp3杂化,三角锥形，有一个O→ H的 σ配位键。 NH3：不等性sp3杂化，三角锥形；NH4+：sp3杂化,正四面体，有一个O→ H的 σ配位键。 (5)分子间作用力：取向力，诱导力，色散力 分子极性 色散力 诱导力 取向力 非极性—非极性 √ 非极性—极性 √ √ 极性—极性 √ √ √ (1)CO、HF间存在取向力和诱导力，HF分子间还存在氢键，故沸点由低到高的顺序为：H2NeCOHF (2)都是非极性分子，只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，沸点也依次升高。 CF4CCl4CBr4CI4 12 色散力仅存在于非极性分子之间。× 13 取向力仅存在于极性分子之间。√ 14 CO2分子与H2S分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。√ 键级的计算： (6)分子轨道理论 式中, μ 为磁矩； n 为单电子数； B.M 为波尔磁子。 磁矩的计算 分子轨道理论解释He,O,N分子的形成 He2分子： ( ?1s) 2 ( ?1s*) 2 稳定化能相抵消，不能 有效成键，键级为0。 He2分子不会存在。He2+存在于 氦放电管中，形成三电子?键 （10）平衡移动及转化率的计算 Le Chatelier原理——改变平衡状态的任一条件，如浓度，压力，温度，平衡向减弱这个改变的方向移动。 下面是反应aA(g) + bB(g) gG(g) + dD(g) 达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系图，则下列结论正确的是 (A) 正反应的ΔH 0，且 a + b g + d (B) 正反应的ΔH 0，且 a + b ＝ g + d (C) 正反应的ΔH 0，且 a + b g + d (D) 正反应的ΔH 0，且 a + b ＝