8第五章酸碱滴定法原理,终点误差 PPT.pptVIP

下载本文档

1
0
约小于1千字
约 22页
2018-01-18 发布于江苏
举报
版权申诉

8第五章酸碱滴定法原理,终点误差 PPT.ppt

1、本文档共22页，可阅读全部内容。
2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

8第五章酸碱滴定法原理,终点误差 PPT

1.强酸碱的滴定 2.一元弱酸碱的滴定 3.强碱滴定多元弱酸、混合酸;书写终点误差计算公式理论方法;解释通式书写方法的原因　假设滴定终点在化学计量点之后，此时溶液中过量NaOH的瞬时浓度为CE, 写此时PBE为　　[H+] ep +CE= [OH－]ep 过量NaOH的浓度CE可以表示为， CE　=　[OH－]ep－[H+] ep;根据终点误差的意义，设终点误差为Et，我们可以得到;终点误差公式的林邦形式;终点误差公式的林邦形式;;例题：P149(例27，弱酸林邦公式，也可用一般形式。例28，弱酸准确滴定条件);Et =;强酸滴一元弱碱;根据通式的方法写终点误差公式一般形式，第一个sp溶液组成为NaHA，写此时质子条件 PBE: [H+] + [H2A] = [OH－] + [A2－] 按照通式写终点误差公式一般形式;终点误差公式的林邦形式;强碱滴定多元弱酸;例37;设两弱酸分别为HB和HA，可以分别滴定，并且HB的酸性大于HA的酸性，推导第一个滴定终点的误差公式。先写sp时质子条件：[HB] + [H+] = [OH－] + [A－] 根据通式写终点误差公式的一般形式：;所以　Et　=;用典型的一个例子来考察，一元弱酸的滴定。;用0.1000 mol / L NaOH 滴定 0.1000 mol / L HB , 若允许误差Et % = ? 0.1 %, 求滴定突跃范围。 (Ka =1.0 ? 10 –6); 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCI和 0.2mol/LHCIO(Pka=7.52),问: 1.滴定HCI应选择何种指示剂? 2.滴定HCI至化学计量点时,HCIO反应的百分数. 3.如以甲基红做指示剂(PKHIn=5.1),计算终点误差.;