元素推断 化学必修2 PPT.pptVIP

* 元 素 推 断 陈建军 元素周期律 元素周期表 王 继 雯 一、推断题的解题步骤 1.“审” 审题是基础 2.“找” 找“突破口”是关键 3.“解” “解答” 是落脚点 （06全国II）27．（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是 。 氢 氧 H N O 设分子式为NxOy 则14x：16y=7：20 氮或氯 N2O5 NH4+ OH- NH4NO3 × (H3O+、NH2-也行) 原子结构特征 含量等其它特征 物理和化学特征 元素的性质 原子或离子结构 若干元素原子序数间关系 元素的特征 周期数、族序数 原子序数 元素名称(位置) 二、推断元素的思路 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca … 1、熟知前20元素在周期表中的位置 三、寻找解题“突破口”的方法 4、掌握常见物质的性质 物质的性质靠大家平时的积累，尤其是短周期元素形成的常见物质和一些特殊物质的性质必须要一清二楚。 特殊物质如:CaC2、Mg3N2、 四.考查趋势 1.开放性增强(不确定因素增加),如06年理综27 2.元素推断与定量计算结合,如06年重庆29 3.元素推断与实验结合,如06年北京26 4.元素推断与电化学结合 5.元素推断与框图推断结合,如06年四川27 6.元素推断与文字叙述结合,如06年全国理综一27 再 见 1—18号元素的结构性质特点 (1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦（ ）没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。 H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5 、7或8个,甚至可以12个）；如：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4 、CH3COONH4 1—18号元素的结构性质特点 (2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价 1—18号元素的结构性质特点 (5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。 1—18号元素的结构性质特点 (7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③除希有气体外难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物； ⑤ 单质助燃 1—18号元素的结构性质特点 (9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④