第一章第一节2课时.ppt

写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称： （1）泥沙与水 ，（2）混入泥沙的食盐 （3）汽油与水 ，（4）水与乙醇　 ，（5）水和食盐 ， （6）氯化钠和硝酸钾 ， 4、物质的检验 （1）概念：是根据物质的性质，使被检验物质与加入试剂作用，转变为某种已知物质或产生某种特殊现象，从而确定该物质（或离子）存在的一种方法。 （2）常见的特殊现象： ①生成气体： CO32－、HCO3－ 、 HSO3- 、SO32-与H+反应可以产生CO2、SO2气体 ； NH4＋ 与 OH－ 加热可以产生 NH3 ②生成沉淀：SO42－ 与Ba2+反应产生BaSO4↓ Mg2＋ 与OH—反应产生 Mg(OH)2 ↓ ③显示特殊颜色：淀粉遇到碘变成蓝色。 （3）常见离子的检验： SO42－： Cl－ ： CO32－： 加入稀盐酸，再加BaCl2，产生白色沉淀 加AgNO3，产生白色沉淀，再加入稀HNO3， 沉淀不溶解 加稀盐酸，产生无色无味的气体， 气体通入澄清的石灰水变浑浊 或加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀溶解，产生无色无味的气体 (4)、离子（或物质）检验的步骤： ①取样（固体先加水制成溶液） ②加试剂 ③述现象 ④得结论 ※注意： ①不许用原瓶操作 ②不许“指名道姓” * * * * * 化学 chemistry Chem is try 化学是尝试 化学是一门以实验为基础的学科 第一节 化学实验基本方法 第一章 从实验中学化学 【复习提问】 上节课我们学习了混合物的两种分离方法，请同学们思考，如何分离水和泥沙的混合物？如何分离水和食盐的混合物？ （一）过滤和蒸发 二、混合物的分离和提纯 1、过滤 过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 （例：提纯粗盐） ①一贴： ②二低： ③三靠： 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。 ⑴蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。 2、结晶 ⑵降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。 BaCl2 NaOH Na2CO3 ？ ？ ？ 不能引入新的杂质！ 我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+ 试剂加入顺序： ①②③④或②①③④或①③②④ 注意： 在加入HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　　） A.①④②⑤③　　B.④①②⑤③　　 C.②⑤④①③　　D.⑤②④①③ 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　CD　） A.①④②⑤③　　B.④①②⑤③　　 C.②⑤④①③　　D.⑤②④①③ 【提问】 如果把酒精和水混合在一起，像这样彼此互溶的液体应该如何分离呢？ （二）蒸馏和萃取 二、混合物的分离和提纯 (1)原理：适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。 1、蒸馏 (2)仪器： 铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 牛角管 冷水 热水 注意事项： ①要先检查装置气密性 ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ④冷凝管中冷却水“低进高出”。 ⑤先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶 [实验 1—3]填表 实 验 现 象 1.试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液 2.在10