第一课：二氧化硫的性质和应用.ppt

2、SO2具有还原性 (2)酸雨的形成 如何看待SO2对我们生产生活的影响？ [随堂检测] 1、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 一、知识要点1、二氧化硫（1）物理性质： 色， 气味的 毒气体，易 ， 水，密度比空气 。（2）化学性质：①酸性氧化物：与水反应生成相应的酸： ，与碱性氧化物反应生成盐和水： ， 与碱反应生成盐和水： ，②具有漂白性：可使 褪色。（漂白作用是暂时性的，是可逆的。）二氧化硫的漂白原理： 。 ③具有还原性：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 SO2 + H2O2 ========  SO2 + O2 ========  SO2 + X2 + 2H2O ==== （X= Cl、Br、I）④具有弱氧化性，可以氧化硫化氢气体 SO2 + H2S ======== 2、酸雨的形成与防治正常雨水的PH ＜7，约为5.6左右。酸雨：pH小于5.6。（1）硫酸型酸雨的形成①二氧化硫与空气中的氧气在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。 、 ②二氧化硫溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸。 、 燃煤烟气的脱硫方法: （1）石灰－石膏法 （2）氨水法 资料卡 请大家结合所学知识回答以下问题： 酸 漂白 还原 酸 （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。 若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何变化？ 分析 ！ 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2、HClO都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？ 1．“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ B C 3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) 4.53 5小时后 4.53 4小时后 4.57 2小时后 4.63 1小时后 4.74 0小时后 雨水的pH值 测试时间 SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.当全部被氧化 后，PH值不再变化。 4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味，而CO2没有 都可以使