水的电离和溶液的酸碱性1章节.pptVIP

复习巩固 * 第三章　电离平衡 第二节　水的电离和溶液的PH（第1课时） 1、溶液导电性强弱是由 ______________________________决定的。 溶液中自由移动离子浓度 2、水是不是电解质？ 引入新课 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 水是极弱的电解质？ 思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.实验 2.现象 ：指针摆动 ：不亮 G × 3.结论 水是一种极弱的电解质 4.原因 H2O H＋ ＋OH－ H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－ 实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L 灵敏电流计 灯泡 （正反应吸热） H2O H+ + OH- 一、水的电离 1、水的电离 实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L 思考： 既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ Kw =C（H+）·C（OH-） 说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大 2、水的离子积(常数)： 定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。 1×10-12 3.8×10-13 5.47×10-14 1×10-14 6.81×10-15 1.14×10-15 Kw 100℃ 90℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？ 5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？ 加入酸： 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变 （正反应吸热） H2O H+ + OH- 加入碱： 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 （正反应吸热） H2O H+ + OH- 升高温度： 平衡正向移动 则得：C（H+）和C（OH-）都增大 所以Kw增大 （正反应吸热） H2O H+ + OH- 二、影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 3、温度 抑制水的电离，Kw保持不变 升高温度促进水的电离，Kw增大 注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 1.重要规律： 电解质在一定温度时和稀溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。 经科学实验进一步证明 C(稀) ≤1mol/L 例：25℃时，Kw=1×10-14 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 2.关系(25℃)： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 注 意 ①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7mol/L C(H+)C(OH-) C(H+)1×10-7mol/L 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算 1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液 (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 解： C(H+)= 由Kw = C(H+)· C(OH-)，得 C(OH-)= C(HCl)=1×10-3 mol/L Kw C(H+) = 1×10-14 1×10-11 mol/l = 1×10-3 mol/l 解： C(0H-)= 由Kw = C(H+)· C(OH-)，得 C(H+)= 2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L Kw C(OH-) = 1×10-14 1×10-13 mol/l = 0.1mol/l