水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定终点的判断.pptVIP

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2018-01-19 发布于广东
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水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定终点的判断.ppt

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酸碱中和滴定终点的判断 * * 　　　　 2)如何准确测量液体的体积？关键点: 1)如何比较准确判断滴定终点？引入主题设问1:判断滴定终点主要依据？ PH值变化 PH试纸 PH计测量PH值主要依据: 酸碱指示剂情景创设引出问题设问2:如何测量PH值? 常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色中间色碱色红色橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色 :滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的? ? 疑问1 疑问2 :如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大? 情景创设产生疑问讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸溶液PH值 23.00 22.00 20.20 20.02 20.00 19.98 19.68 18.00 0.00 加入NaOH(ml) 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 一组二组三组以小组为单位,构建研究氛围问题探究问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变? (设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导) 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线引出pH值突变概念及范围 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 中和滴定曲线 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) pH pH 数据处理画出曲线值突变 pH PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围反应终点加入NaOH(ml) 中和滴定曲线小组合作曲线归一设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗? 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围中和滴定曲线 7 酚酞动画演示 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围中和滴定曲线 7 4.4 甲基橙动画演示 *