二单元我们周围的空气第二单元课题3制取氧气第一课时1章节.pptVIP

氧气的工业制法 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 * 低温 加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸 发 *方法：分离液态空气法 物理变化 思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何在实验室制取氧气呢？ 一、实验室制取氧气 1、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） 常用药品及其颜色 a、观察下列实验并填空： 木条不复燃 常温下产生的氧气很少 木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？ 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 （2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气 过氧化氢制取氧气的发生装置 催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。 思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂 b、催化剂及其催化作用： 思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？ 加快或者减慢 （2）加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。 催化 催化 + △ MnO2 发生装置 收集装置 催化 催化 （3）加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 + + 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 棉花的作用： 防止高锰酸钾粉末进入导管。 二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。 H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 反应物1种 生成物2种或2种以上 分解反应可表示为： AB=A+B A+B=AB 化合反应可表示为： 化学中的分类学习： 1、化学反应 化合反应 分解反应 2、物质分类 混合物 纯净物 3、物质的变化 物理变化 化学变化 4、物质的性质 物理性质 化学性质 下列反应属于分解反应的是（ ） 属于化合反应的是（ ） 属于氧化反应的是（ ） A. B. C. D. ＋ 氧气 二氧化硫 点燃 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 点燃 点燃 氧化汞 汞 + 氧气 加热 B 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 硫 A、C A、C、D 练习： 三、比较下列三个实验装置图： 产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： 试回答： A B C 装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源。 ③可以控制氧气的产生速率。 1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置： 过氧化氢溶液 H2O2 （无色） 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色） 氯酸钾KClO3 （白色） 二氧化锰 MnO2 （黑色） H2O2 H2O O2 MnO2 + KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 + + △ KClO3 KCl O2 MnO2 + △ 3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。