五单元化学方程式第五单元课题3利用化学方程式的简单计算1章节.pptVIP

随 堂 评 价 1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤ 3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12 1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________。 2、高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？ * 学习目标 1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关 反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式 计算的书写格式，同时培养提高思维能力和 解题能力。 学习重点 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。 （1）、表示反应物生成物及反应的条件。 （2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。 （3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 复习提问： 1、化学方程式的含义你清楚吗？ 复习提问： 2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比可表示为： 2H2 + O2 ==== 2 H2O (2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若 4g :（ ）g ： （ ） g 点燃 若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 32 36 16 2 【说明】 在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）。 1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律） 【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ △ 316 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 2、计算的步骤 （1）设未知量（未知数不带单位） （2）写出化学方程式并配平 （5）列出比例式 （7）简明地写出答案 【解题步骤】 【书写格式】 x 316 6g 32 = x = 0.6g ( 6 ) 解比利式 32 6g （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X …….设 0.5分 2 Mg + O 2 == 2MgO 点燃 48 80 …….写 2分 …….算 48 --- = --- 80 X …….列 1分 X = 5g 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。 …….解 1分 …….答 0.5分 …….标 3g X 3g 【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 18t X X 10t = 100 56 X 10t 100 56 答：需要碳酸钙18 t。 接 着 再 练 【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O 点燃 32 80 16g X 32 ------ = ------ 16g 80 X X = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 依题意，可知： 练习1：15.5克红磷在氧气中