2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第二章第一节.doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第4次课 第二章第一节（二2） 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1. 理解物质的量浓度的1. 物质的量浓度的2. 物质的量浓度的配制物质的量浓度的配制溶质的质量分数概念质量分数．物质的量浓度 ，单位为mol/dm3 或mol/L 即 〖例题1〗 将1.2g NaOH300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解：1.2g NaOH物质的量 则 答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。 〖例题2〗 将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L，则所得溶液的体积为多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 则 答：所得溶液的体积为500 mL。 〖例题3〗 中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。 解：根据化学方程式 NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol 1 mol 即 n(NaOH)＝n(HCl) c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) 则 答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。 在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。现以配制0.5mol/L NaCl溶液mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量 n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称取NaCl固体。 （3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。 （4）将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。 （5）向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。 因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。 总结归纳： 课后作业： 〖教学进程〗 进 程 教师活动 学生活动 设计意图 引 言 （10分钟） 从上节课学习的“物质的量”入手，采用提问——互动教学法，从学生已有知识基础引入新课 通过回答教师提出的问题，回顾上节课学习的知识，为本节课做好准备 通过提问让学生进一步领会上节课教学要点，为新课作铺垫 新 授 （70分钟） 2．物质的量浓度溶质的质量分数概念．（1）mol/dm3 或mol/L （3）例题 （4）一定物质的量浓度溶液的配制 ① 认识容量瓶 Ⅰ．形状：细颈、梨的平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞。标有温度和容积瓶颈处标有刻度线特点用于配制一定体积的浓度准确的溶液是一种精确量器能用于保存溶液mL 0.5mol/L NaCl溶液  2