2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第四章第一节第二节（一）.doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第10次课 第四章第一节、第二节（一） 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1．了解金属元素的原子结构特征、化合价的变化规律和金属的通性。 2．理解典型的金属单质的特性及主要化学性质，了解典型金属单质在生产、生活中的应用。 3．理解氧化铝、氢氧化铝的两性，以及铁的氧化物和氢氧化铁的性质。 〖教学重点〗 1．金属的通性。 2．典型金属单质的特性及主要化学性质。 3．氧化铝和氢氧化铝、铁的氧化物和氢氧化铁的化学性质。 〖教学难点〗 1．金属晶体的结构。 2．铝的两性性质。 3．氧化铝和氢氧化铝的两性性质。 〖教法建议〗 化学是一门与日常生活关系最密切的学科之一，教学过程中，建议教师要充分运用日常生活中的多种素材，比如电线、保险丝、钢窗、自行车钢圈等或直观教具——元素周期表等方法导入新课，实践效果均较好。 〖教学内容〗 引 言：在人类社会的发展进程中，金属与非金属一样，与人类的关系十分密切。现代生活中，人们烹饪用的电饭煲、出行用的汽车、建筑用的铝合金门窗、安装用的扳手，以及居家用的煤气管道等无不与金属有着密切的关系。在工农业生产、国防和科学研究等方面，金属也发挥着巨大的作用。因此，需要进一步学习有关金属及其化合物的知识。 新 授： 第四章 重要的金属及其化合物 第一节 金属单质 一、金属的通性 在已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素。在元素周期表中，从第ⅢA族的硼元素向右下角划一条阶梯形折线，则元素周期表的右上角区域是非金属和稀有气体元素，其余都是金属元素（氢除外）。 1．金属的物理性质 2．金属的化学性质Cu＋2 ===== CuCl2 2Mg＋O2 ==== 2MgO Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2 二、轻金属——钠、铝 1．钠 4Na＋O2 ==== 2Na2O 2Na＋O2 ====== Na2O2 （2）与水的反应 2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2 因此，通常将钠保存在密度较小的煤油中，以隔绝氧气和水。 2．铝 铝有良好的导电、导热和延展性。铝还能跟许多元素形成合金，它们在汽车、飞机、火箭等制造业以及日常生活中具有广泛的用途。在化学反应中，铝常用作还原剂。 （1）与氧的反应 4Al＋3O2 ==== 2Al2O3 （2）与金属氧化物的反应 2Al＋Fe2O3 ==== 2Fe＋Al2O3 通常，把用铝从金属氧化物中置换出金属的方法称为铝热法。工业上常用铝热法冶炼难熔的金属、焊接钢轨等。 （3）与酸和碱的反应 2Al＋3H2SO4（稀）==== Al2(SO4)3 ＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ==== 2NaAlO2＋3H2↑ 偏铝酸钠 铝既能与酸反应，又能与强碱反应，具有两性性质。 三、黑色金属——铁 铁具有良好的导电性、导热性和延展性；能被磁铁吸引，具有铁磁性。 常温下铁与水不起反应，但红热的铁能跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和H2。 3Fe＋4H2O ==== Fe3O4＋4H2↑ 在潮湿空气中，铁在H2O、O2和CO2等的共同作用下，易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O。 第二节 几种重要的金属化合物 一、氧化物和氢氧化物 1．氧化铝和氢氧化铝 （1）氧化铝 氧化铝（Al2O3）是白色粉末，熔点为2050℃，是一种比较好的耐火材料。 Al2O3不溶于水，但新制的Al2O3能与酸或碱反应，都生成盐和水。 Al2O3＋6HCl ==== 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH ==== 2NaAlO2＋H2O 因此，Al2O3是两性氧化物。 （2）氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3]能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。它的制取反应： Al2(SO4)3＋6NH3H2O ==== 2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，Al(OH)3是两性氢氧化物。它在溶液中按下列方式解离： Al3+＋3OH- Al(OH)3 ==== H3AlO3 H+＋AlO2-＋H2O FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）等。铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。但FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。 FeO＋2H+ ==== Fe2+＋H2O Fe2O3＋6H+ ==== 2Fe3+＋3H2O （2）铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，即氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]