2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第五章第二节（二）第三节（一）.doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第次课 第五章第节学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 ．了解烷烃、同系物和烃基的概念，了解简单有机化合物的空间结构特点，了解同分异构现象和同分异构体。 ．掌握烷烃的系统命名法。 ．了解乙烯的物理性质和用途，以及烯烃的组成、结构特点和性质，理解乙烯的氧化反应、加成反应和聚合反应。 〖教学重点〗 ．同系物和同分异构现象。 ．烷烃的系统命名法。 乙烯的性质。 〖教学难点〗 ．烷烃的同分异构现象和系统命名法。 ．乙烯的化学性质．烯烃的组成、结构特点。 〖教法建议〗 建议本节采用引导探究攻克难点的方法进行教学。在讲授过程中，教师可适当提出问题，让学生讨论，以激发学生的学习兴趣。采用由个别到一般的教学方法，可使用球棍模型、实验演示等进行直观教学，可达到事半功倍的效〖教学内容〗 引 言：新 授： 可以看出从甲烷（CH4）开始，每增加 1个碳原子就增加2个氢原子，即相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团。如果把碳原子数定为 n，氢原子数就是2n＋2。此，烷烃的通式可表示为CnH2n+2。 C4H10的有机化合物 正丁烷 异丁烷 像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 在有机化合物中，随着碳原子数的增加，同分异构体的数目一般也增加。例如，戊烷（C5H12）有3种、己烷（C6H14）有5种。同分异构现象是有机化合物在自然界数目非常庞大的重要原因之一。 4．烃基 烃分子失去 1个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基，用“－R”表示。如果烷烃失去 1个氢原子后剩余的原子团，就叫做烷基。例如，“－CH3”叫做甲基，“－CH2 CH3”叫做乙基。 5．烷烃的系统命名法 其命名原则和步骤如下： （1）在分子中，选择含碳原子数最多的一条碳链作为主链。根据主链所含碳原子数称为“某烷”。“某”指“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（主链碳原子数在十以内的用天干表示）、十一、十二……（主链碳原子数在十以上的用小写中文数字表示）”。主链以外的支链称为取代基。 丙烷 己烷 （2）从靠近取代基的一端开始，用阿拉伯数字1、2、3给3）命名时，取代基的位置和名称依次写在主链名称的前面，位置与名称之间用半字线“-”连接。如果分子中有几个相同的取代基，则合并起来用二、三等数字表示其数目，相同取代基的位置之间用“，”隔开；如果分子中有几个不同的取代基，则将小的（简单的）取代基写在前面，大的（复杂的）取代基写在后面。 2 - 甲基丁烷 2,2-二甲基戊烷 2-甲基-4-乙基己烷 假如从碳链的任意一端开始编号，第一个取代基的位置都相同时，则要求表示所有取代基位置的代数和是最小。例如： 2,3,5-三甲基己烷 第三节 烯烃 炔烃 链烃分子中所含氢原子数比同数碳原子的烷烃少的烃叫做不饱和链烃。不饱和链烃又分为烯烃和炔烃。乙烯、乙炔是最简单、最重要的代表物。 一、烯烃 1．烯烃的分子结构 分子中含有碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃叫做烯烃。在烯烃分子中，由于碳原子之间形成1个C＝C，少结合 2个氢原子，所以烯烃分子的通式是CnH2n（n≥2）。 2．乙烯的结构与性质 乙烯是一种无色的气体，稍有气味，难溶于水。乙烯分子式为C2H4，结构式 ， 结构简式为H2C＝CH2。从乙烯结构式可以看出，乙烯分子里含有C＝C，且乙烯分子的 2个碳原子和 4个氢原子都处于同一平面上。 在乙烯分子中，由于碳碳双键（C＝C）中的一条键很容易断裂，所以乙烯的化学性质很活泼。 （1）乙烯的氧化反应 纯净的乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。 H2C＝CH2＋O2 2CO2＋2H2O 溶 1,2-二溴乙 （3）乙烯的聚合反应 在一定条件下，多个乙烯分子中的双键断开其中一个键后，可互相连接形成一个碳链更长的大分子。由这种大分子组成的物质，叫做聚乙烯。反应式为： n