2016中职《化学》（通用类 高教版）教案 第三章第二节（二）第三节.doc

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第9次课 第三章第二节（二）、第三节 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社 〖教学目标〗 1．了解二氧化硫和三氧化硫，一氧化氮和二氧化氮的性质。 2．掌握硫酸和硝酸的重要性质及用途。 3．掌握卤素离子、硫酸根离子的检验方法。 〖教学重点〗 1. 二氧化硫和三氧化硫，一氧化氮和二氧化氮的性质。 2. 硫酸和硝酸的重要性质。 3．卤素离子、硫酸根离子的检验。 〖教学难点〗 1．硫酸和硝酸的重要性质。 2．卤素离子、硫酸根离子的检验。 〖教法建议〗 教学中，教师可充分利用教材中提供的资料卡增加学生学习的兴趣，对于重要非金属离子的检验，可采取教师实验或让学生动手实验，然后再师生共同归纳的方法进行教学。 〖教学内容〗 引 言：上一堂课，我们讲了重要的非金属单质——氯气、硫和氮，介绍了几种气态非金属氢化物的性质，今天我们主要介绍几种重要的非金属氧化物及两种重要的酸。 新 授： 二、非金属氧化物 1．二氧化硫与三氧化硫 （1）二氧化硫 二氧化硫（SO2）是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。 SO2在适当温度，并有催化剂存在下，可被空气中的氧氧化生成三氧化硫（SO3）。 2SO2＋O22SO3 SO2是酸性氧化物，易溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。 SO2＋H2OH2SO3 SO2具有漂白性，能与许多染料或有色物质进行反应生成不稳定的无色物质。工业上常用SO2的这种性质来漂白草制品、纸浆等原材料。 （2）三氧化硫 三氧化硫（SO3）是一种酸性氧化物，能与水发生剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热。 SO3＋H2O ==== H2SO2NO＋O2 ==== 2NO2 3NO2＋H2O ==== 2HNO3＋NO C12H22O11 ====== 11H2O＋12C2H2SO4（浓）＋Cu ==== CuSO4＋SO2＋2H2O 2H2SO4（浓）＋C ==== CO2 ↑＋SO2↑＋2H2O HNO3 ====== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ Cu＋HNO3（浓）==== Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O Cu＋HNO3（稀）==== 3Cu(NO3)2＋2NO＋H2O 冷的浓硝酸也能使铝、铁等金属发生“钝化”，因此可用铝槽车贮运浓硝酸。 此外，硝酸还使许多非金属如碳、硫、磷等氧化。例如： 4HNO3（浓）＋C==== CO2↑＋4NO2＋2H2OAgNO3试液，如生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中含有Cl-。 NaCl＋AgNO3 ==== Ag↓＋NaNO3如果溶液中含有可溶性的溴离子（Br-）碘离子（I-），也可用同样的方法进行检验。例如NaBr＋AgNO3 ==== AgBr↓＋NaNO3 （淡黄色） NaI＋AgNO3 ==== AgI↓＋NaNO3 （黄色） BaCl2试液-。 Na2SO4＋ ==== BaSO4↓＋NaCl （白色） 总结归纳： 课后作业： 〖教学进程〗 进 程 教师活动 学生活动 设计意图 引 言 （10分钟） 组织学生回顾初中所学的非金属氧化物和常见的酸，引入新课 回顾初中所学的非金属氧化物 从旧知引入新知 新 授 （70分钟） 二、非金属氧化物 1．二氧化硫和三氧化硫 简介“伦敦烟雾事件”，说明二氧化硫的刺激性和毒性，由此介绍它们的主要性质 2．一氧化氮和二氧化氮 通过资料卡，介绍NO的传递信息的功能，引入它们性质的教学。辅以“空中死神”介绍它们对大气环境的污染 三、硫酸和硝酸 1．硫酸 在复习初中稀硫酸性质的基础上，通过实验，讲述浓硫酸的脱水性和氧化性；介绍金属的钝化现象 2．硝酸 讲解硝酸的不稳定性、氧化性和钝化现象 第三节 重要非金属离子的检验 通过实验演示，或让学生边做边思考，得出氯离子、溴离子、碘离子，以及硫酸根离子的检验方法 了解二氧化硫和三氧化硫的刺激性和毒性，学习它们的主要化学性质 了解NO的新功能，学习NO、NO2的典型性质，了解它们对环境污染的危害 回顾稀硫酸的化学性质，学习浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性 学习硝酸的主要性质 观察现象或边做边思考，在教师指导下，得出结论 通过介绍历史上著名的环境污染事件以及酸雨的形成与危害，唤起学生的环保意识，由此讲述SO2、SO3、NO和NO2的性质，会收到很好的教学效果 由稀硫酸引入，讲解浓硫酸，让学生产生同一种物质浓度不同，性质是否