高考化学复习-1.ppt

有机化合物一章是高中化学中最简单的有机化学部分，为化学必修中有机化学基础知识，在高考中是不可或缺的一部分。虽然其在知识面与出题分量不及其它无机和理论原理部分，但它却是学生必须掌握的最基础、最重要的有机化学知识。题型以选择题为多见，如2010新课标理综8、9,2010广东理综11等。 研究近几年高考试题中的必考有机试题，可以寻得出题趋势。烃的主要测试点仍注重在几种烃的代表物分子、结构及性质上，利用烃燃烧规律对有机物分子的分子组成和结构式推断，还有取代反应、加成反应、加聚反应的本质及原理应用。 乙醇、乙酸是重要的必考点，可各自独立命题，又因与其他物质性质联系紧密而又可以进行综合命题，命题将有机物结构推导、同分异构体推断，书写结合在一起，根据有机物官能团性质及相互转化关系组成综合性的有机化学试题。基本营养物质还会考查葡萄糖分子结构及其主要化学性质和用途，氨基酸、蛋白质有关知识应用等，不过此部分题目属识记类容易题，所占分数不会大。综合来看，此章节知识仍会以选择题形式考查。特点是一题考查多个知识点，覆盖面广；同时也会以填空题来考查有关计算、推断等综合问题。 第一讲　最简单的有机化合物——甲烷 1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷的分子结构和主要性质。 3．了解同系物、同分异构体的含义，会判断同系物和书写有机物同分异构体。 知识点 1　　甲烷 1.烃 仅含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。 2．分子组成及结构 3.物理性质 颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度比空气小。 4．化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等均不反应。 (1)氧化反应 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 ②甲烷与氯气的取代反应 反应的现象为：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。 反应的方程式为： 甲烷的4种氯代产物均不溶于水，常温下除一氯甲烷是气体外，其他3种产物都是无色油状液体。 知识点 2　　烷烃 1.通式：CnH2n＋2(n≥1)。 2．结构特点 烃分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合，使每个碳原子都达到价键饱和。 3．性质 (1)物理性质 ①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。 ②随碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 ③碳原子数小于5的烷烃，常温下呈气态。 (2)化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。 ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为： 知识点 3　　同系物 1.概念 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 2．性质 同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定递变规律。 知识点 4　　同分异构体 具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体。如下表中各烷烃的同分异构体数目分别为： 写出丁烷和戊烷的同分异构体： 考点 1　　甲烷和烷烃的结构与性质 1.甲烷是分子结构最简单的有机物，也是学习有机化学的基础，理解好甲烷的结构特点，对理解烷烃以及将来学习其他有机物，都是非常重要的。在甲烷分子中，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的四个顶点，四个C—H键的键长、键角均相等，而对于更复杂的烷烃中的每个碳原子都以4个价键与其他原子(C或H)相结合，在空间的伸展方向与CH4基本一致，只不过因为连的基团不同时，使得键长和键角均有所改变。 2．甲烷的化学性质主要是取代反应，而其他烷烃在发生取代反应时，其特点与甲烷一样，重点从反应条件，试剂类型，产物的复杂性等方面去掌握： (1)反应条件：光照(在室温、暗处不发生反应)漫射光，不能强光直射。 (2)反应物质：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。 (3)反应产物：甲烷的取代反应是分步进行的，所以甲烷的氯代物并不是一种，而是几种氯代物的混合物。 3．有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应的比较 4.有机物的组成和结构的表示方法比较 特别提醒 有机物和无机物的学习中注意化学用语应用的异同，通常在书写无机反应方程式时，以分子式为主，而在书写有机反应方程式时，常以结构简式为主。 [例1]若甲烷与氯气以物质的量之比1:1混合，在光照下得到的取代产物是(　　) ①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4 A．只有①　　　　　　　　　 B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 [答案]D 变式训练 1．下列性质中，属于烷烃特征性质的是(　　) A．完全燃烧产物只