2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第2课时.pptVIP

解析　平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故A、B错误；增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确。 答案　D 易错点四　不会分析化学平衡图像 解答化学平衡图像题要明确以下注意点，以免造成不必要的失分。 (1)注意某物质的转化率与其百分数“相反”。 (2)注意图像的形状和走向是否符合给定的化学反应。 (3)注意图像是否通过“原点”，即是否有“O”点。 (4)注意两个变量之间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，通常在横坐标上作垂线为辅助线，使两个“变量”成一个“变量”来判断图像是否合理。 A.曲线a是500 ℃时反应过程的图像 B.正反应是吸热反应 C.t3时刻可能是增大了压强 D.t3时刻可能是降低了温度 解析　从题图可知，曲线b先达到平衡，则对应的反应温度为500 ℃，但Z的含量较低，故该反应的正反应是放热反应，A、B项错误；该反应前后气态物质体积增大，故增大压强平衡逆向移动，Z的含量降低，C项错误；降低温度，平衡正向移动，Z的含量升高，D项正确。 答案　D 对点演练 易错防范 第2课时　化学平衡 [考试标准] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 化学 平衡 自发反应的概念 ? a 熵变的概念 ? a 用熵变、焓变判断化学反应的方向 ? c 化学反应的限度 a b 化学平衡的概念 a b 化学平衡状态的特征 a b 化学平衡常数 ? b 反应物的转化率 ? b 化学平衡常数与反应限度、转化率的关系 ? c 化学平衡移动的概念 ? a 影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断 ? b 用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件 a c 考点一：焓变和熵变 1.(2016·3月浙江省绍兴一中选考科目模拟)下列过程属于熵(S)增加的是(　　) A.一定条件下，水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g) D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 解析　A.水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；B.使石墨转化为金刚石，熵值减小，故B错误；C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)，反应物气体的物质的量比生成物多，熵值减少，故C错误；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反应物为固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确。 答案　D 考点二：化学平衡状态判定 解析　可逆反应达到平衡时与反应体系中各物质浓度之间的大小没有直接关系，故A、B、D错。 答案　C 考点三：化学平衡移动 A.m必定小于p B.(m＋n)必定大于p C.(m＋n)必定小于p D.m必定大于p 解析　压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p。 A A.均不变 B.①增大，②不变，③减少 C.①减少，②不变，③增大 D.均增大 解析　若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大。 答案　C 考点五：化学平衡常数 5.(2016·温州市高三3月选考模拟)下列有关平衡常数叙述中，正确的是(　　) A.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 B.温度越高，化学平衡常数一定越大 C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 答案　C 答案　D 容器 SO2(mol) O2 (mol) SO3(mol) N2 (mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 0 Q1 乙 1 0.5 0 0 Q2 丙 0 0 2 0 Q3 丁 1 0.5 0 1 Q4 A.平衡时，向甲容器中再加1 mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数增大 B.平衡时，升高丙容器温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动 C.各容器中反应放出热量的关系为Q1＝2Q22Q4 D.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数大于乙容器中反应的平衡常数 解析　本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数。A项，平衡时向甲容器中再加1 mol O2，平衡正向移动，但达到平衡时O2的体积分数比原平衡时大，正确；B项，升温正、