【精品】2006年高考化学试题分析53.pptVIP

（06全国Ⅰ － 7）下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大 ，其 单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易 失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质 量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质 的沸点一定越高  （06全国Ⅱ－11）下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个 H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在 4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在 2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处 在2个O 原子所连成的直线的中央 （06重庆－ 6 ）下列做法正确的是 A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割 C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 （06津－10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH = 7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）= c（OH－） B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比， Na2S溶液的pH大 06-渝-12． 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。 下列叙述正确的是 A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10个 C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应 06-Ⅰ-6． 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 06-Ⅱ-7． 将纯水加热至较高温度，下列叙述 正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 06-川-7． 下列物质发生变化时，所克服的粒子 间互相作用属于同种类型的是 A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 06-津-12．(2) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极， 海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生 电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O =4Al(OH)3 ， 下列说法不正确的是 A．正极反应式为：O2 + 2 H2O + 4e=4 OH- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 1.对化学学科主干知识的考查 2.选择题的发散式设问 3.传统题的改造和创新 4.新教材的新知识点 06-Ⅱ-10． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 → H2O IO 3－→ I MnO 4－ → Mn 2+ HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的KI，得到I2最多的是 A．H2O2 B．IO3－ C．MnO 4－ D．HNO2 06-Ⅱ-11． 下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个 Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 06-渝-10． 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃 烧热依次是393.5 kJ / mol、285.8 kJ / mol、890.3 kJ / mol、2800 kJ / mol，则下列热化学方程式正确 的是 A．C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)；△H =－393.5kJ/ mol B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H = ＋571.6kJ/m