【人教版】高中化学选修四：4.3《电解池》课件(选) [恢复].pptVIP

6.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ） A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 AC 例1：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通 电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体. 求电解后溶液pH,并确定析出铜的物质的量。 (怎样复原为原溶液？) 解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑ 阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol, 消耗OH- 2mol,即产生H+ 2mol. 阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有 1mole- 用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol. 电解计算——电子守恒法 O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－ 计算关系式： 例2：用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液， 通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ），如何把电解后的溶液复原成电解前的溶液？ A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L A 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol 则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A 例3 ：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，相对分子质量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。 Mx+ + xe- = M 0.005mol 0.01mol 0.32g 所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3 产生H+为0.01mol，pH=1 怎样复原 5、将两支惰性电极插入500 ml AgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为3.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克? 解: ∵ n(H+)的增加量等于n(OH-)的减少量 4AgNO3 +2H2O 4HNO3 +O2 (阳极)+4Ag(阴极) 1mol 108g (10-3-10-6) ×0.5 m(Ag) ∴ m(Ag)=0.054(g) 电解 （ A ） （B） （C） （D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe 6.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液PH值的变化。 7.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（ ）? A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变 ? B 8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ ） 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 D 各小组实验都已完成，下面我们就实验情况作个交流。 * * * 第四章 电化学基础 第三节 电解池 探究实验1 甲 实验步骤 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验现象 结论 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池