§41无机非金属材料的主角——硅.ppt

交流·研讨 透过图片思考: 二氧化硅具有哪些物理性质? 化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2的这些性质是由什么决定的？ 不溶于水，熔沸点比较高，硬度比较大。 1. 物理性质： 思考·交流 思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？ 明确：防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起。 实验·探究 实验·探究 ② 不能与水反应 SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2O 高温 ① 酸性氧化物 2.化学性质 实验·探究 2.化学性质 ③特性：（与氢氟酸反应） （用于雕刻玻璃） （用于工业制粗硅，这就是“从沙滩到用户”） 高温 ④弱氧化性 ② ③ ④ ⑤ ① 随堂练习 二氧化碳 二氧化硅 状 态 物理性质 化 学 性 质 与水 与碱 与碱 性氧 化物 与酸 用 途 二氧化碳和二氧化硅的物理化学性质及用途比较 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 不反应 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 固 态 熔沸点低 气 态 熔沸点高、硬度大 —— SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑＋ 2H2O 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤等 高温 探究实验4-1 3-5 mL硅酸钠溶液 1-2滴酚酞 稀盐酸 先 后 三、硅酸 实验·探究 　 现 象 结 论 化学方 程式 离子方 程式 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ a.Na2SiO3溶液呈碱性; b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸； c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶; d.静置则形成硅酸沉淀。 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。 实验·探究 实验·探究 问题1：怎样以石英(SiO2)为主要原料制取硅酸？ 硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证你的推断。 问题2： 可溶性硅酸盐与CO2反应生成不溶于水的硅酸 Na2SiO3 + CO2+H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓ 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。常常用做干燥剂。 用途 ①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？ 小　结 不溶于水、极弱酸(酸性比碳酸还弱） 制法： SiO32- + 2H+== H2SiO3↓ SiO32- + H2O +CO2 ==H2SiO3↓+ CO32- H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+H2O 性质： 一、SiO2 结构特点 物理性质 化学性质 用 途 ① ② ③ ④ 二、H2SiO3 物理性质 化学性质 用 途 实验室制法 小　结 §4.1 无机非金属材料的主角—硅 （第2课时硅酸盐和硅单质） 1、初步了解硅酸盐的重要用途及组成。 2、掌握硅的物理性质和重要用途。 3、掌握硅酸钠的化学性质。 【学习目标】 【重点难点】 硅酸盐的重要用途及组成,硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称；硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。 1、硅酸盐 常见硅酸盐矿物 思考:看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 硅酸盐结构复杂、种类繁多，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。例如： Na2SiO3 : Na2O · SiO2 CaSiO3 : Ca2O · SiO2 -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- 4 非金属及其化合物 §4.1 无机非金属材料的主角—硅 （第1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1、了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合 物的主要用途。 2、联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。 重点：二氧化硅的性质 难点：硅酸盐的丰富性和多样性。 科学视野 　　美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。 硅谷 　silicon valley §4 非金属及其化合物 §4.1无机非金属材料的主角——硅 科学视野 科学视野