分子结构与性质2.doc

课时提升作业 四十二　 分子结构与性质 (45分钟　100分) 1.(18分)元素周期表中第2周期元素包括B、C、N、O、F等非金属元素。 (1)硼元素、氮元素均可与氟元素形成AB3型的分子，这两种分子的立体构型分别为________。 (2)实验室中常用CaC2与水反应制备C2H2，CaC2为离子化合物，其阴离子为，的电子式为________，与互为等电子体的分子为________。C2H2中碳原子的杂化方式为________，分子中σ键与π键数目之比为________，C2H2为________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)三种分子CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为________，NH3极易溶于水，而CH4不溶于水，其原因是___________________________________________。 (4)水分子和氟化氢分子间均存在氢键，氟化氢中的氢键比水中的氢键强，但为什么水的沸点高于氟化氢？__________________________________________。 【解析】(1)BF3中B为sp2杂化，分子为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，分子为三角锥形。 (2)的电子式为，其等电子体分子有N2、CO等。C2H2中碳原子为sp杂化，分子为直线形，结构式为H—C≡C—H，含有3个σ键，2个π键，σ键与π键数目之比为3∶2，C2H2为非极性分子。 (3)CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4NH3H2O。NH3为极性分子，与水分子间可形成氢键，因此极易溶于极性溶剂水；CH4为非极性分子，不溶于极性溶剂水中。 (4)水分子间和氟化氢分子间均存在氢键，氟化氢中的氢键比水中的氢键强，但水分子间形成的氢键多于氟化氢分子间的氢键，导致水分子间的作用力大于HF分子间的作用力，因此水的沸点高于氟化氢。 答案：(1)平面三角形、三角锥形 (2)　N2、CO等　sp　3∶2　非极性 (3)CH4NH3H2O　NH3为极性分子，与水分子间可形成氢键，因此极易溶于极性溶剂水；CH4为非极性分子，不溶于极性溶剂水中 (4)水分子间形成的氢键多于氟化氢分子间的氢键，导致水分子间的作用力大于HF分子间的作用力，因此水的沸点高于氟化氢 2.(18分)(2017·张家口模拟)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题： (1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是________(填元素符号)；D元素的原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是________。 (2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______________。 (3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________________。 (4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是________________。 (5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为________。 (6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子： 该配离子中含有的化学键类型有________。(填字母) a.配位键　　　　　b.极性键 c.离子键 d.非极性键 阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的杂化方式分别为________。 【解析】A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为碳元素、C为硫元素；透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为钾元素，D的原子序数大于C而小于E且为主族元素，则D是氯元素；B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为氮元素；F的基态原子中有4个未成对电子，且为第4周期元素，则F为铁元素；G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为铜元素。(1)元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K；D是氯元素，原子核外有17个电子，电子就有17种运动状态，有5种不同的能级；F是铁元素，失去三个电子生成Fe3+，Fe3+核外有23个电子，则