化学寒假作业(学考).doc

一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是 。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝ （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系： 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系： 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为 L?mol－1。 （2）标准状况下，Vm≈ 。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A．32 g B．33 g C．32 g?mol－1 D．33 g?mol－1 2．标准状况下的1 mol CO2的体积约为（ ） A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 3．下列说法正确的是（ ） A．N2的摩尔质量是28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol C．22.4 L N2的物质的量为1 mol D．标准状况下NH3的体积为22.4 L 4．（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O所含有的原子数为NA B．32 g O2含有的氮原子数为2NA C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA D．1 L 0.1 mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NA 5．（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．1 mol S与铁完全反应转移的电子数为NA B．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NA C．在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NA D．在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA 6．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氯气中含有的原子数为NA B．22.4 L氢气的物质的量为1 mol C．14 g氮气中含有7 NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 7．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．0.8 mol 氧气 B．标准状况下2.24 L氮气 C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g?mol－1） D．含NA个氢分子的氢气 8．实验室中配制250 mL 0.10 mol?L－1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶 9．1 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。 10．在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。 12．同温同压下，等质量的CO和CO2 ： （1）二者的物质的量之比 ， （2）二者的体积之比 ， （3）二者的氧原子之比 ， （4）二者的密度之比 。 13．实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶