十、十一、十二单元知识点总结.doc

第十单元 酸 和 碱 一、酸、碱的构成 酸：由_ 氢离子 和 酸根离子 构成的化合物 常见的酸：硫酸 H2SO4 、盐酸 HCl 、硝酸 _ HNO3___ 、醋酸CH3COOH 等 碱：由 金属离子和氢氧根离子 构成的化合物 常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH) 2 、氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钾 KOH、氨水NH3·H2O等 二、常见酸 1、、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 特性 有挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油、蓄电池 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 _H+_ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 遇紫色石蕊试液变 红 色，遇无色酚酞试液 无 色 （2）氢前金属 + 酸 → 盐 + 氢气， 实例_________ ____ _ ____； （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水， 实例_________ _____ ，（稀盐酸除铁锈的原理） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水， 实例________ _________ _ _________； （5）盐 + 酸 → 新盐 +新酸， 实例____________ ____________； 三、常见碱 1、 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：粉刷墙壁等 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是__ OH — ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的显色 使紫色石蕊试液变__蓝__色，使无色酚酞试液变_红_色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水，实例________________ __ _； （3）酸+碱 → 盐+水， 实例_____________________________； （4）盐+碱 →新盐+新碱， 实例_______________________ ___； 四、中和反应 1、定义： 酸 与 碱 作用 生成 盐 和__水___的反应（实质: 实例： 2、中和反应用途 （1）用熟石灰改良酸性土壤 （2）处理工厂废水：如，熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸 要会写该反应的原理： （3）用于医药, 例子在教材P60 要会写含氢氧化铝的药物制胃酸过多的原理： 五、溶液的导电性：溶液中存在自由移动的离子 HCl=H+＋Cl- NaOH=Na+＋ OH- 酸的水溶液能导电 碱水溶液能导电 H2SO4=2H+＋SO42- Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，故酸有相似的化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的 OH- ，故碱有相似的化学性质。 （补充：可溶性盐--在水溶液中能电离出 金属离子 和 酸根离子 的化合物， 所以可溶性盐的水溶液也能导电，例如氯化钠溶液可导电） 六、溶液酸碱度的表示法——pH （注意p小写H大写） 1、溶液的酸碱性可用酸碱指示剂 来检验。溶