学平衡状态2015章节.pptVIP

化 学 反 应 限 度 ①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反应物、生成物共同存在 (1) 等速标志 v正 = v逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)恒浓标志 ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 * * 专题2 化学反应速率与化学平衡 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应: Cl2+H2O HCl+HClO 问题：氯水中存在着哪些微粒？什么现象或简单实验可以说明这些微粒的存在？ 1.可逆反应 （1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 3H2 + N2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 可逆反应的概念及其特点 2.可逆反应特点 可逆反应的概念及其特点 问题：反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2是否能进行到底？请设计简单实验加以验证。 ③ 取②的上层溶液，滴加KSCN溶液 ② 反应①的溶液中加CCl4,振荡、静置 ①在KI溶液中滴入少量FeCl3溶液 结 论 现 象 实 验 溶液变棕黄色 溶液变血红色 溶液分层，下层呈紫红色 该反应不能进行到底 绝大多数化学反应都是有限度的；不同的化学反应，限度有所不同；相同 的化学反应，条件不同时限度可能 不同。 问题：一定条件下密闭容器中,2SO2+O2 2SO3，各物质浓度与时间对应值如下表： △ 催化剂 0.9 0.05 0.1 70 0.9 0.05 0.1 50 0.8 0.1 0.2 40 0.05 0.18 0.25 0.35 0.5 O2 0.1 0.35 0.5 0.7 1 SO2 0.9 0.65 0.5 0.3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 什么时候反应达到了限度？此时体系有什么特点？ 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · v正 v逆 t1 t1 反应物 生成物 CO+H2O CO2+H2 高温 化学平衡的概念 1.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 对象 条件 状态 结果 可逆反应 一定 v正= v逆 C B不变 2.化学平衡状态的特征 动 动态平衡： v(正) =v(逆) ≠0 等 定 变 v(正)＝ v(逆) ≠0 c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 条件改变→平衡改变 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 3.化学平衡状态的标志 问题：某可逆反应在一定条件下达到平衡状态，混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量（体积分数、质量分数）、转化率等还会随时间变化而变化吗？ 问题：在体积不变的密闭容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3,判断下列情况是否达到化学平衡状态？ 1.V(NH3)=V(H2) 2. V(NH3):V(H2)=2:3 3.m(NH3)不再随时间变化而变化 4.n(N2)=n(NH3) 5.H2的体积分数不再随时间变化而变化 6.有1molN2消耗，同时有1molN2生成 7.有1molN2消耗，同时有3molH2消耗 8.有1molN2消耗，同时有2molNH3生成 9.有1molN≡N键断裂，同时有6molN-H键形成 金塔县中学生化组 焦世军 1. 在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应： A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB C. A、B、C的物质的量浓度保持不变 D. A、B、C的分子数