粗盐可溶性杂质除去20140902.ppt

* * 回顾：粗盐中难溶性杂质除去实验的步骤有哪些？ 产品 过滤→ 粗盐→ 溶解→ 蒸发结晶→ 是纯净物NaCl 吗？ 海水中的离子 学习目标 1、能对粗盐成分进行分析，进而正确的选择除杂试剂以及用量。 2、在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。 3、根据具体的问题能简明地绘制出流程图，掌握粗盐中可溶性杂质除去的一般思路。 Na+ Cl- SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ BaSO4↓ CO32- CaCO3 ↓ OH- OH- Mg（OH）2↓ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 部分物质的溶解性 除去粗盐中的可溶性杂质 可溶性杂质： 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 自主学习 组别 混合物体系 加入试剂 原理 A NaCl溶液（Na2SO4） B NaCl溶液（MgCl2） C NaCl溶液（CaCl2） 问题1、你选择除杂试剂的原则是什么？可否有其他的选择？? 问题2、你选择的除杂试剂的量是怎样的？为什么这样选择？ NaCl溶液（ Na2SO4 CaCl2 ） F NaCl溶液（ MgCl2 CaCl2 ） E NaCl溶液（ Na2SO4 MgCl2 ） D 问题3、你除去杂质的顺序是怎样的？为什么这样选择？ 小结: NaCl溶液（ Na2SO4 CaCl2 ） F NaCl溶液（ MgCl2 CaCl2 ） E NaCl溶液（ Na2SO4 MgCl2 ） D 除去杂质先后顺序 混合体系 组别 Na2SO4 MgCl2 1 2 3 无 无 先除SO42- 再除Ca2+ Mg 2+随便 CaCl2 小结: 除杂顺序 添加试剂顺序 Na2SO4 MgCl2 1 2 3 CaCl2 BaCl2 NaOH 1 2 3 Na2CO3 1、Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和过量的BaCl2; 2、最后加盐酸除CO32－、OH－， 依据 合作交流 NaCl溶液（ Na2SO4 MgCl2 CaCl2 ） 5 4 3 2 1 剩余溶质 反应原理 加入量 加入试剂 目的 实验步骤 除Na2SO4 BaCl2 无沉淀生成 稍过量 无沉淀生成 稍过量 无沉淀生成 稍过量 无气泡生成 稍过量 NaCl BaCl2 MgCl2 CaCl2 除MgCl2 NaOH NaCl BaCl2 CaCl2 NaOH 除CaCl2 Na2CO3 NaCl NaOH Na2CO3 除 NaOH 除 Na2CO3 稀盐酸 NaCl 稀盐酸 除 稀盐酸 水 蒸发结晶 度、温度 NaCl 挥发性 过滤 BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的除杂试剂加入顺序 依据 合作交流 先钡碳，碱随便。先过滤，后盐酸 过量BaCl2 溶液 过滤 过滤 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH溶液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 适量稀盐酸 NaCl 过量 Na2CO3溶液 合作交流 根据除杂试剂的选择，以及相应的添加顺序的确定，设计实验方案并以流程图的形式呈现。 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 成果检测 我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图： 请回答下列问题： （1）步骤 ① 中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤 ② 中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ， 步骤 ③ 中发生反应的化学方程式是 __