课题2原子的结构核外电子的排布.ppt

1． 核外电子排布的一般规律： （1）原子核外最少有一层。 （2）目前研究的最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 （3）稀有气体元素的最外层电子数都是8个(除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 * * * 第三单元 构成物质的奥秘 电子就在这个空间里作高速的运动。 核外的电子的运动路径是像图中一样随意的吗？电子的分层是随意的吗？ 核外电子的运动 经常出现的区域 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 一、核外电子的分层排布 能量低的电子，就在离核近的区域运动；反之，能量高的电子就在离核远的区域运动。 核内质子数 原子结构示意图： +11 Na 原子核 Na ? ? ? 一些元素原子的结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 1． 原子核外最少有一层。 +1 1 氢（H） 核外电子排布的一般规律: 氢原子 2． 目前研究的最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 +10 2 8 氖（Ne） +2 2 氦（He） 核内质子数 电子层 电子数 原子结构示意图： +11 2 8 1 Na 原子核 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 Na 一些元素原子的结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 3．稀有气体元素的最外层电子数都是8个(除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。 +10 2 8 氖（Ne） +18 2 8 氩（Ar） 8 一些元素原子的结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 4．金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。 +11 2 8 钠（Na） 1 钠原子 一些元素原子的结构示意图 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 5．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。 +8 2 6 氧（O） 氧原子 元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化