课题1 生活中常见的盐 课件5.ppt

颜色 状态 碳酸钠 （Na2CO3） 白色 粉末状，晶体中含有结晶水 碳酸氢钠 （NaHCO3） 白色 细小的单斜晶体 碳酸钙 （CaCO3） 白色 晶体或粉末状固体 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠 工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂 碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 泡沫灭火剂的重要原料 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-） 实验 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 1.加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 △ 2.在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3 Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl 阴离子的检验 CO32-的检验 加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。 如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸 根 阴离子的检验 先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊， （从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O HCO3-的检验 实验【11-2】 演示如下： 分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。 在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。 钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。 小口决 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 （1）酸+盐─新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （2）酸+碱─盐+水（中和反应） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐 +新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5）酸+金属氧化物=盐 + 水 HCl+Fe2O3 =FeCl3+H2O H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2