选修4-3-2-2酸碱中和滴定.ppt

3、数据记录与处理 * （二 ）酸碱中和滴定 ②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O H+与OH-物质的量的关系是： 当酸碱刚好完全反应时： 酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ nH+= nOH- ①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？ ac酸V酸=bc碱V碱 n(mol) c(mol·L-1) = V(L) 酸与碱的元数相同时： c酸V酸=c碱V碱 a元酸与b元碱反应时： 一、酸碱中和滴定原理 温故知新 有c1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入c2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有： c1= c2V2 V1 c2= c1V1 V2 启示： 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度 酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定： 【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) ＝ 0.1032mol/L · 0.02784L 0.02500L ＝ ＝0.1149mol /L 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 滴定管： 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。 构造介绍： 有关操作： ①检查 ②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 ⑤放出反应液 ④排气泡、调液面、记读数 ③装液 相关仪器及试剂： 滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶 标准溶液：已知准确浓度的溶液 用途：精确的放出一定体积的溶液 思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 讨论： 在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。 （C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液 时的PH值 （PH=10） （D）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的PH值 （PH=13） （1）判断下列情况下溶液的PH值。 （PH=1） （B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（0.04mL)时，溶液的PH值 （PH=4） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值 （2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？ C酸 = 0.1000×0.0200 0.01996 = 0.1002(mol/L) 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 结论： 1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。 3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄） 酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) 终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 二、酸碱中和滴定操作步骤 1、滴定前的准备: 实例：用0.1mol·L-