选修3第一章第一节原子结构(第一课时).ppt

近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少。电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 　　如：氢原子的电子云 3、原子的构成 再见 构造原理中排布顺序的实质 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 再见 5f6d7p 4f5d6p7s 4d5p6s 3d4p5s 3p4s 2p3s 2s 1s 能级 8 7 6 5 4 3 2 1 n+l 能级 8 7 6 5 4 3 2 1 n+l 4、电子排布式： 氢 H 钠 Na 钾 K 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s1 用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 写出第四周期元素的原子核外电子排布式 请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式： （1）N ???????????????????????。 （2）Ne ??????????????????????。 （3）S ???????????????????????。 （4）Ca ??????????????????????。 （5）29Cu ?????????????????????。 （6）32Ge ?????????????????????。 原子的简化电子排布： [Ne]3s1 写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？ 上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2 钠 Na的简化电子排布： 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A? +1 B? +2 C? +3 D? -1 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C 5、电子云与原子轨道 （1）电子云 电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道 电子云的轮廓图称为原子轨道 概率分布图 (电子云) 电子云轮廓图的制作过程 原子轨道 s能级的原子轨道图 ns能级的各有1个轨道,呈球形 p能级的原子轨道图 np能级的各有3个轨道,呈纺锤形， 3个轨道相互垂直。 五、电子云与原子轨道 2. 原子轨道 d能级