选修5 2-1 课时3 脂肪烃 2-1-3.ppt

sp杂化 sp杂化的特点（ C≡C ） 1、每个C原子的一个2s轨道和1个2p轨道形成了sp杂化，杂化后的2个sp杂化轨道在一条直线上。键角1800。 2、每个C原子各以1个sp杂化轨道与其它1个原子形成1个σ 键。2个C原子之间又各以1个sp杂化轨道形成一个碳碳 σ 键。 3、此外，每个C原子中未参加杂化的2个P轨道互相平行重叠形成二个π 键。 σ键与 π键的比较 1、σ键强度大，不易断裂； π键强度小，易断裂。 2、组成 σ 键的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度。组成π 键的两个原子不可以围绕键轴旋转。 C-C 、C=C、 C≡C 的比较 C-C中有一个σ键。 C=C中有一个σ键、一个π 键。 C≡C中有一个σ键、二个π 键。 2.能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（ ） A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应 解析:乙烯?丙烯?丁烯三者最简式均为CH2, 故三 者混合物中碳?氢两元素的质量比 12∶2=6∶1?答案:D 3.某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是( ) A.HC≡CH B.CH2=CH2 C.CH3—C≡CH 6.两种气态烃以任意比例混合,在120℃1 L该混合烃与9 LO2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10 L,下列各组混合烃中不符合条件的是( ) A. CH4?C2H4 B. CH4?C3H6 C. C2H4?C3H4 D. CH4?C3H4 解析:对碳原子编号 若碳原子同时连有4个其他原子,则该碳原子为有四面体结构的碳,这样的碳原子共4个即⑤⑥⑦⑧;由乙炔结构知,①②③号碳原子在同一直线上;由乙烯结构知,②③④⑤⑦号碳原子在同一平面内,再结合①②③号碳原子在一条直线上,可知①②③④⑤⑦号碳原子在同一平面内? 8.分子式为CH4?C2H4?C2H2?C6H6?C5H10的烃? (1) 质量相同时,耗氧量最多的是______,生成CO2最多 的是______________,生成H2O最多的是______? (2)物质的量相同时,耗氧量最多的________________,生成CO2最多的是______,生成H2O最多的是______ (3)与同质量丙烯生成CO2的量一定相等的是___________,比丙烯生成CO2多的是______________,比丙烯生成CO2少的是______? (4)在足量O2中燃烧,恢复到原状况(120℃)混合气体总体积大于原混合气体的是________________,混合气体总体积等于原混合气体的是_______________,混合气体总体积小于原混合气体的是_____________? 2.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( ) 解析:由图中图示可知n(混合烃):n(CO2):n(H2O)=1:1.6:2,所以n(混合烃):n(C):n(H)=1:1.6:4,所给混合气体的平均组成为C1.6H4,则一定含有CH4,另一种烃应为CxH4,即一定没有乙烷?丙烷或乙炔? 答案:C 3.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似,由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A.Mg(OH)2和CH≡CH B.MgO和CH≡CH C.Mg(OH)2和CH2CH==CH2 D.Mg(OH)2和CH3C≡CH 解析:本题切入点在:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑,反应中碳元素化合价无变化,则Mg2C3与水反应生成的烃为C3H4,故选D? 答案:D 本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。 乙炔结构 是含有C?C叁键的直线型分子 化学性质 小结 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。 y = 4 时： y 4时： y 4时： ●H2O为液态（T100℃） 1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律： 燃烧规律专题 CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O 体积总是减小 ●H2O为气态（T100℃） 体积不变 体积减小 体积增大 例1：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧