金属化学性质1金属的化学性质.pptVIP

* * 铝丝与硫酸铜溶液反应 铜丝与硝酸银溶液反应 镁条与稀盐酸反应 镁 条 燃 烧 2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 金属原子结构特点 ：最外层电子数少 金属的化学性质特点： 易被氧化， 易发生氧化反应， 具有还原性。 易失电子, 化合价升高， 一、金属与非金属的反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 4Na + O2 ＝ 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 二、金属与酸反应 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 三、金属与盐溶液反应 2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2 金属钠的物理性质 银白色有光泽的固体，较软，有良好的延展性。 熔成一个闪亮的小球 燃烧发出黄色火焰 生成淡黄色固体 钠在空气中燃烧实验 研究物质性质的基本方法之一： 1.含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探 究物质未知的性质的方法。 实验法 2.注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 3.实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实 验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分 析。 现象： 2、经过处理后的铝箔，再加热，观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化后的铝没有滴落。 为什么会出现这一现象呢？ 铝表面的氧化膜保护了铝。 由于熔点：氧化铝(2050℃) 铝(660℃)，氧化铝薄膜包在铝的外面，使熔化了的液态铝不会滴落下来。 [思考]1.这个实验对你有何启示？ 2.列举你知道的因条件不同影响反应产物的实例。 1、铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝没有 滴落。 金属钠与水反应 现象： 浮 熔 游、响 小 红 Na的密度比水小 反应放热，使Na由固→液 生成碱性物质 Na + H2O ＝ NaOH + H2↑ 2 2 2 反应生成气体，反应剧烈 发生反应被消耗 (熔点低) 研究物质性质的基本方法之二： 1.含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。 2.内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。 观察法 [思考]1.注意到金属钠的保存方法是什么？ 2.预测钠与盐酸的反应现象，推测化学方程式。 3.预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，推测化学反应方程式。 四、金属与水的反应 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 都是氧化还原反应, 作还原剂, 作氧化剂，都是 元素被还原 生成 。 不同点： 1.反应条件不同； 2.反应现象不同； 3.生成物有不同。 相同点： 金属 水 氢 氢气 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 现象: 有气体放出，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。 还原铁粉 研究物质性质的基本方法之三： 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 比较法 研究物质性质的基本方法之四： 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 分类法 五、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 盐 酸 NaOH 溶液 铝片 结 论 现象 氧化膜与酸、碱反应 Al与酸、碱溶液反应 反应放热 有氢气生成 1.开始没有明显现象 2.后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多 3.试管发热 4、将点燃的木条放在试管口，有爆鸣声 从氧化还原反应的角