化学：1.2《物质的量浓度》.ppt

三、物质的量在化学实验中的应用 2、配制一定物质的量浓度的溶液 ⑴ 原理： m=c ·V(aq) ·M 举例：配制100ml 1.00mol/L NaCl aq ⑵ 仪器用品：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100ml）、胶头滴管 ⑶ 步骤： ① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶贴标签 ① 配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。 ② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。 三、物质的量在化学实验中的应用 ⑷ 注意事项 ③ 溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。 ⑤ 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。 ④ 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。 系统误差： 偶然误差： 由仪器本身不精确引起的误差 由于操作不当引起的误差 不可避免 可避免 c = n/Vaq 三、物质的量在化学实验中的应用 ⑸ 误差分析 三、物质的量在化学实验中的应用 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L） m（溶质） V（溶液） 称量 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 溶质含有其他杂质 溶解 7.未冷却至室温 8. 溶解前烧杯内有水 9.搅拌时部分液体溅出 转移 10.移液后未洗烧杯和玻璃棒 11. 移液时玻璃棒一端在刻度线以上 增 大 —— 偏 大 减 小 —— 偏 小 减 小 —— 偏 小 减 小 —— 偏 小 减 小 —— 偏 小 减 小 —— 偏 小 —— 减小 偏大 —— —— 无影响 减 小 —— 偏 小 减 小 —— 偏 小 —— 增大 偏小 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 因变量 c （mol/L） m（溶质） V（溶液） 定容 12. 水加多了，用滴管吸出 13. 经振荡摇匀静置液面下降再加水 14. 定容时，俯视读刻度数 15. 定容时，仰视读刻度数 16. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 减 小 —— 偏 小 —— 增 大 偏 小 —— 减 小 偏 大 —— 增 大 偏 小 —— —— 无影响 三、物质的量在化学实验中的应用 1、实验室里需要480 ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 2、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” D B 3、将24.4g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，溶液密度为1.219g/mL。 ⑴ 该溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ⑵ 该溶液中NaOH 的质量分数为 ⑶ 从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH的物质的量浓度为 质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH 的质量为 ，含NaOH 的物质的量为 ⑷ 取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求: ⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积 ①使用前应用蒸馏水洗净，检查是否漏水 ②不能配制任意体积的溶液 ③容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液 ④容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，需等冷却至室温时才 可转移入容量瓶 ⑤切忌直接往容量瓶倒液 ⑥在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确 ⑦定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线，忌加水超过刻度线 ⑧容量平使用完毕后及时洗净、凉干