化学：2.2《离子反应》.ppt

ks5u精品课件 * 1. 下列物质中属于电解质的是 ; 属于是非电解质的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O 【问题思考】 B C E F G H 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物 有机物、非金属氧化物 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下 。 能否电离 I ｛ 化合物 【活动探究】 电解质溶液具有导电性, 物质的量浓度相等的不同电解质溶液, 其导电能力是否相同 ? 【问题解决】 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ,为什么？ 自由离子的浓度不同 HCl NaOH CH3COOH NH3·H2O == H+ + Cl- == Na+ + OH- H+ + CH3COO- NH4+ + OH- 完全 电离 不完全 电离 溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在 溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在 强电解质 弱电解质 【知识要点】 一. 强弱电解质 强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ) 盐 ( 绝大多数 ) 弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H2O 思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质? 与溶解度无关！ 　电解质强弱是根据它 来区分的 溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。 在水中的电离程度 整理归纳 溶液中溶质存在形式 电离方程式 电离程度 物质类别 定义 弱电解质 强电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用“＝”表示 用“ ”表示 只有离子 既有离子，又有分子 弱酸、弱碱、水 写出下列物质的电离方程式： Na2CO3 　= ２Na++CO32- Ca(OH)2 　=　Ca2++2OH- HF　　　H＋+F- H2CO3　　　 　H＋ + H CO3- 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主 Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 回顾:上节课 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反应,各有什么现象? 活动与探究 为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？ 交流与讨论： 【知识要点】 二. 离 子 反 应 1.定义: 3.表示: 离子反应方程式 有离子参加的化学反应称为离子反应。 2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等） 讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应? 离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 带的电荷总数是否相等。 Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O 2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O 写 拆 删 查 写 (基础) 拆 (关键) 离子方程式的书写 溶于水但难电离的物质 溶于水且完全电离的物质 强酸 强碱 可溶性盐 弱酸 弱碱 水 原子数目和离子所 带的电荷总数 删 (手段) 查 (保障) 难溶于水 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 “写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 不能拆 单质Na Mg 氧化物 Na2O SO3 难溶物 CaCO3 BaSO4 气体CO2 O2 弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3