胡波化学竞赛题库-非水溶剂.docVIP

中学化学竞赛试题资源库——非水溶剂 B组 ．与水的电离（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A 液氮不导电 B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体 C 液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D NH2－和OH－为等电子体 ．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋NH3＝2NaNH2＋H2 A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4＋NH2－ C D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 ．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是 A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋＋NH2－ C 碱金属的液氨溶液是强还原剂 D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 ．下列反应中，属于液氮中的酸碱反应的是 A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3 ．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是 A 此温度下，液氨的离子积为1×10－15 B 在液氢中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C 在此温度下，液氮的离子积数值为1×10－30 D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的[NH4＋]将大于[NH2－] ．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为 A K＞KW B K＝KW C K＜KW D 无法比较 ．1966年的圣诞节前，在欧拉（1994）SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（）；(CH3)3C＋（）SbF5·HSO3F具有 A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝＋106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ．NH3的共轭酸是 A NH4＋B NH2－C HCONH2 D －NH2 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 ．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 A NH3＋H2OB NaHCO3＋HClC H2＋CuOD (NH4)2S＋NaOH．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性 C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋ (BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 ．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式。 ．从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→ M(NH2)2→ ．从某些方面看，NH3和H2O相当。试回答： （1）用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去滴定NaNH2； （2）氨可形成多种离子，其中N2H5＋，N2H62＋是由中性分子结合质子形成的（类似NH4＋），因此有类似于NH4＋的性质。试写出N2H62＋在强碱溶液中反应的离子方程式： ； （3）若液氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假如那里的生命