氯乙烯转化工艺操作规程.doc

XXXX树脂有限公司 ——氯乙烯工序 工 艺 操 作 规 程2006年月版 原料及产品性质 氯气 分子式：Cl2 分子量：70.906 1 物理性质： 密度：3.214g/l（标况下）； 熔点： -100.5℃；沸点 -34.05℃（一个大气压下）； 水中溶解度：1.46%（0℃、一个大气压下的质量溶解度）； 水合物： 低于9.6℃时，于水生成C2.8H2O水合物； 外观：常温常压下为黄绿色气体，液态时为黄色微橙的透明液体； 嗅味：具有极强的窒息性刺激臭味，吸入会伤害呼吸系统。 化学性质 氯属卤族元素，化学性质非常活泼，除了对惰性气体、碳、氮等少数元素外，几乎能与各种元素直接化合，因此自然界中几乎没有游离态氯存在； 氯气与金属元素的反应： 氯气能与许多金属元素反应生成金属氯化物，在有水存在时，能生产盐酸，促使腐蚀。而干燥氯气或液氯在常温下几乎不与金属反应（钛除外，钛在湿氯气中不反应，在干燥氯气中生成氯化物）； 氯气能与无机化合物反应，生成次氯酸盐和氯化物； 氯气能与有机化合物反应，发生加成或置换反应； 氯气能和水发生反应，生成盐酸和次氯酸； 氯气和氢气混合，在日光照射下可发生爆炸； 氯气和氨，在低温下就能发生剧烈反应，生成氯化铵和氮气；当氯气过量时生成三氯化氮，而三氯化氮分解时发生强烈爆炸。 氢气 分子式：H2 分子量：2.016 物理性质 密度：0.08987kg/m3（标况下）； 熔点：－259.2℃ 沸点：－252.78℃； 水中溶解性：几乎不溶解于水； 难以液化，液态氢是无色透明液体，有超导性； 外观嗅味：无色、无味的气体。 化学性质 在常温下氢气的化学性质很稳定，但在加热或点燃的情况下，氢气能与许多物质发生化学反应； 氢气能与氧、碳、氮、氯分别反应生成水、碳氢化合物、氨和氯化氢； 氢气能与活泼的碱金属反应，生成该金属的氢化物； 氢气能与多种具有氧化性的化合物发生还原反应； 氢气能与不饱和的烃类发生加成反应； 氢气的爆炸性：在空气中自燃温度为510℃，最小点火能量（空气中）为0.019H焦耳，爆炸极限：a、空气中4～74.5% b、氧气中4.5～95% c、氯气中5～87.5% d、氯化氢、氯气、氢气混合物中5～13%。 氯化氢 分子式：HCl 分子量：36.461 物理性质 密度：标况下为1.63kg/m3； 熔点：－111℃ 沸点：－85℃（盐酸在一个大气压下恒沸点是108.58℃，浓度20.24%） 溶解度；标况下一体积水能溶解525.2体积氯化氢气体，水溶液为盐酸； 外观气味：氯化氢为无色、有刺激性气味的气体，空气中允许浓度0.015mg/l； 氯化氢易与空气中的水分形成酸雾，对人的眼睛和呼吸系统有较强的刺激作用； 纯盐酸为无色液体，工业盐酸为浅黄色液体，盐酸是强酸，具有很强的腐蚀性。 化学性质 干燥氯化氢化学性质较稳定，几乎与金属发生反应； 潮湿的氯化氢有很强的腐蚀性，能与许多金属直接发生化学反应，生成该金属的氯化物和氢气； 氯化氢易与碱或碱性氧化物反应，生成盐和水； 氯化氢在催化剂作用下能与乙炔反应生成氯乙烯。 乙炔 分子式：C2H2 分子量；26.026 物理性质 密度：1.171kg/m3（标况下）； 熔点：—85℃ 沸点：—83.66℃； 溶解度：乙炔可溶解于水、丙酮等有机物中，溶解度随温度上升而下降； 临界温度：35.7℃； 临界压力：61.65个大气压； 燃烧热：1.3079MJ/mol（常压）； 外观气味：在常温常压下乙炔为无色气体，工业乙炔因含有硫化氢、磷化氢而具有特殊的刺激性嗅味。 化学性质 因为乙炔分子中的碳与碳是三键相连，所以化学性质非常活泼，极易发生加成、取代、聚合等反应，能与许多有机物进行反应。 乙炔在高温、高压或某些接触物质存在时，具有很强的爆炸能力，具体如下： P0.15MPa T550℃时，乙炔能发生爆炸； 乙炔与空气混合爆炸极限：2.3～81%（7～13%最危险）； 乙炔与氧气混合爆炸极限；2.5～93%（30%左右时最危险）； 乙炔与氯气混合，在日光照射下就能发生爆炸； 乙炔与铜、汞、银接触会发生爆炸，生成金属化合物； 乙炔气与水蒸汽、氮气、二氧化碳、一氧化碳混合时爆炸能力会下降（其中氮气效果最好）。 氯乙烯 分子式：C2H3Cl 分子量：62.5 物理性质 密度： 液态状况下 温度（℃） 密度（KG/方） 温度（℃） 密度（KG/方） -12.96 0.9692 39.57 0.8733 1.32 0.9442 48.2 0.87555 13.49 0.9223 59.91 0.8310 29.11 0.8955 汽态下（一个大气压） 温度（℃） 密度（KG/方） 温度（℃） 密度（KG/方）