辽宁省大连市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案精选.doc

大连市2015年高三第二次模拟考试 理科综合能力测试 命题人：物理 宋小羽 毕玉禄 姜材林 化学 徐瑞洋 苗冬雁 夏 凯 生物 慕晓茹 王 洁 刘香梅 可能用到的相对原子质： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中的是A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型机材料 苯、二甲苯等可通过煤的干馏得到，并将它们分离在一定条件下 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA B.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA C.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA 下列电解质溶液的有关叙述的是 NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大在NaHCO3溶液中：cOH—)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) C.pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，cH+)相等 D. 0.1 mol/L 的NaOH溶液CH3COOH溶液则c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)下列有关实验误差分析中，的是元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是 A.由水溶液的酸性：HCl HF，推断出元素的非金属性：Cl F B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂耐腐蚀耐高温的合金材料 C短周期元素D.短周期元素形成的微粒X2与 Y2+ 核外电子排布相同离子半径X2－ Y2+ 13.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用 C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e- = BO2-+6H2O D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol 26．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色下图是工业上制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题： 写出生产过程中X __________ Y__________（填化学式） (2)写出产生CuCl的化学方程式 ________________________在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，理由在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是CuCl产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为 _____，当pH较大时CuCl产率变低原因是 _____。 (6)氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25 g和10 m过量的FeCl3溶液250 m锥形瓶中。 ②用0.10 mol·L-1硫酸铈Ce(SO4)2]标准溶液滴。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过%）：平行实验1 2 3 0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(m) 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为。 CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H﹤在450℃、0～1 min，υ(CH3CH2OH)= _____；此温度下该反应的化学平衡常数为 （结果保留三位有效数字）。 (2) 在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是 （填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对 应的体积分数b = %（结果保留三位有效数字）。 (3)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 A.升高温度 B.将CH3CH2OH(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂 D.再充入l molCO2和3 molH2 (4)25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧