必修 金属的重要化合物.ppt

3.2 几种重要的金属化合物 铁及其化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 红褐色沉淀 思考？ 为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色 最后 红褐色沉淀 呢？ 作业 1.课本63页:11题 2.课本69页:[铁及其重要的化合物]中的方程式:①②③④⑤⑥ * * * * * 砖的颜色有青有红! 含亚铁离子 含铁离子 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 方 程 式 加入 NaOH 溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2? 记忆！白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH) 3 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 探究：1、怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？ 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入 。(2)除去蒸馏水中的O2常采用 方法。 (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由 慢慢挤出NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 煤油 在液面的上方，加一层煤油！ 方法二： 方法三：在下图装置中用 NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。  (1)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管A和B中加入 试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是 。 (2)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色， 其理由 。  学与问： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？ Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2 + + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O 加热Fe(OH)3受热可分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 Fe3+离子的检验方法：向溶液中加入 KSCN溶液，溶液变血红色，则证明含有 Fe3+！ (2)Fe3+与Fe2+的转化 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 上层清液加氯水，振荡 FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 反应的离子方程式 现象 溶液由棕黄色变为浅绿色；再加KSCN溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Clˉ 反应的化学方程式： 2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl2+C12=2FeCl3 Fe2+的检验： 先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变成血红色。 直接观色 与KSCN 色反应 利用显 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀,溶 液变蓝绿色 试纸不变蓝 利用沉淀反应 与OH-作用 白色沉淀迅速变灰 绿色