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2010级期末无机化学总结

2010级期末无机化学总结厦门大学07级刘豪东一．氧化还原平衡 1．概述 (1) 氧化还原的本质—— 电子的转移氧化还原半反应 O + ne R 氧化型还原型氧化还原电对 O / R 氧化还原反应 O + R R + O 1 2 1 2 O 得电子，化合价降低，为氧化剂，被还原为R 1 1 R 失电子，化合价升高，为还原剂，被氧化为O 2 2 自氧化还原反应 2KClO3 2KCl + 3O2 歧化反应 Cl + H O HClO + HCl 2 2 (2) 氧化还原反应方程式的配平(离子- 电子法) 步骤：①分别写出氧化剂和还原剂的两个半反应确定得失的电子数；先配平非H 、O原子数； + 再加H 或H O配平H 、O原子数 2 ②确定得失电子的最小公倍数每个半反应乘上相应系数，使得失电子的总数相等 ③将②中的两个半反应相加，得到离子方程式 ④改写为分子方程式，使反应前后各原子数相等 (3) 原电池化学能转化为电能电极符号：得电子为正极，发生还原反应 Cu2+ + 2e Cu 失电子为负极，发生氧化反应 Zn - 2e Zn2+ 2+ 2+ 原电池符号：(-) Zn| Zn (c ) ║Cu (c )| Cu (+) 1 2 原电池反应： Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ - - + 2+ 如：2MnO + 10Cl + 16H 2Mn + 5Cl + 8H O 4 2 2 原电池符号： - - 2+ + (-) Pt|Cl (p )|Cl (c ) ║MnO (c ), Mn (c ), H (c )|Pt (+) 2 1 4 2 3 4 (4) 电极电位(势) (EO/R