A123溶液的配制及分析.pptVIP

溶液的配制及分析 溶液的配制及分析 * 第一课时 物质的量浓度的概念及计算 第二课时 一定浓度溶液的配制及分析 比较两个物理量在化学计算中的方便程度： 应用质量(m)进行计算： NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g 36.5g 58.5g 18g 应用物质的量(n)进行计算： NaOH + HCl = NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol 现有质量分数36.5%的浓盐酸， 若要取用含1mol（即36.5g）HCl的盐酸， 你打算如何操作？ 某医院体检（生化）档案 mmol/L 1.40-2.95 2.49 果糖胺 mmol/L 3.10-6.00 4.93 总胆固醇 μmol/L 140-446 361 尿酸 mmol/L 2.00-7.14 5.34 尿素氮 mmol/L 1.45-4.00 2.96 低密度蛋白质 mmol/L 0.56-1.65 0.99 甘油三脂 mmol/L 3.50-5.50 3.91 钾 mmol/L 1.00-3.00 1.52 高密度脂蛋白胆固醇 mmol/L 3.90-6.40 5.00 葡萄糖 μmol/L 0-6.0 1.9 直接胆红素 单位 参考值 检查结果 项目名称 3、单位：mol/L或 mol·L-1 一、物质的量浓度 cB即c(B) 1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 知道了C和V就可以推出n了 2、公式：cB ＝ nB V溶液 判断正误： ⑴58.5g NaCl溶于1L水中， 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。 ⑵从1L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100mL溶液， 其物质的量浓度仍为1mol·L-1。 ⑶1mol·L-1的 NaCl溶液中含有1mol的NaCl。 1mol/LNaCl溶液的含义是什么？ 联系对比：表示浓度的两种方法 单位 含义 公式 定义 溶质的质量分数 溶质的物质的量浓度 概念 单位体积溶液里所含 溶质B的物质的量 单位质量溶液里所含 溶质B的质量 cB＝nB/V溶液 aB＝mB/m溶液 mol/L 每升溶液中含c mol B 每克溶液中含a g B 能否将溶质的质量分数转化为溶质的物质的量浓度？ cB＝ nB V溶液 mB m溶液 ＝aB MB ρ溶液 cB＝ nB V溶液 mB m溶液 ＝aB MB ρ溶液 已知：质量分数为98%的浓硫酸，密度1.84g/cm3， 求：该浓硫酸的物质的量浓度。 m溶质＝98g m溶液＝100g nB＝ mB MB 98g 98g/mol ＝ ＝1mol V ＝ m溶液 ρ ＝ 100g 1.84g/cm3 ＝54.35cm3＝0.05435L cB＝ nB V溶液 ＝18.4mol/L cB＝ nB V液 ＝ mB/MB m液/ρ ＝ mBρ m液MB ＝ aBρ MB 4、换算 练习 ⑴ 2mol NaOH配成200mL溶液， 其物质的量浓度为________mol/L。 ⑵标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为_______mol/L。 ⑶物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL， 含硫酸的物质的量为_______mol。 ⑷10mol HCl能配成____L物质的量浓度为 2mol/L的盐酸。 ⑸假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为________mol/L。 10 2 1 5 溶质~溶液 参照量 cBmol 1L 实际量 nBmol VL 7×10-4 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？ 其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ ⑴现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用______mL的浓HNO3？ ⑵将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L， 从中取出10mL，则取出的10mL溶液中 NaOH的物质的量浓度是_______mol/L。 ⑶0.5 mol/L H2SO4 溶液， c(H+)=_______mol/L， c(SO42-)=_______ mol/L。 5、稀释 nB不变：c浓V浓＝c稀V稀 6、离子：浓度之比＝计量数之比 25 0.1 1 0.5 H2SO4~2H+~SO42- 第一课时 物质的量浓度的