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基本概念和基本理论复习课件高考复习[毕]
一.物质的组成的表示 元素符号 5. 离子化合物的电子式 NaCl、MgCl2、NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2S 6. 共价分子的电子式 N2、H2O、NH3、CH4、CCl4、HCl、CO2、BF3、HClO、H2O2、C2H2、 7. 其他 O22-、NH2-、—OH 8、化学式 分子式:只有由分子组成的物质才有分子式。 最简式(实验式): 结构式:用短线(共价键)将元素符号连接,表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式(不表示空间结构)的式子。 结构简式:简化的结构式,突出官能团。 3、干冰: 干冰晶胞中 含有________个 CO2分子,与每 个CO2分子等距 离且最近的CO2 分子有_____个 4 12 1、金刚石中,最小的环为____元环, 2、晶体硅中,最小的环为____元环, 3、SiO2晶体中,最小的环上有___个原子, 4、石墨层内最小环为____元环, 6 掌握以下晶体结构 晶胞中2碳2键六元环 金刚石(晶体硅) 二氧化硅晶体结构 晶胞中: 1硅2氧4键12环 石墨晶体结构 2碳3键六元环 晶体熔沸点比较一般 1、不同类晶体: __________________________________ 原子晶体离子晶体分子晶体 2、同类晶体: 原子晶体: 离子晶体: 金属晶体: 分子晶体: 比较共价键 比较离子键 比较金属键 比较分子间作用力 3、氢键:能形成氢键的分子有:________ __________________________________ H2O、HF NH3、乙醇、甲醇等,造成沸点“反常” (07海南).下列叙述正确的是 ( ) A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价 键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性 共价键 C.离子晶体中可能含有共价键 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 C 例8、[03-I]某温度下,在一容积可变的容 器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时,A、B和C的物质的量 分别为4mol、2mol和4mol.保持温度 和压强不变,对平衡混合物中三者的 物质的量做如下调整,可使平衡右移 的是 [ ] A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1mol C 八、化学反应速率与化学平衡 例8、已知反应: mX(g)+nY(g) qZ(g);△H<0 (m+n>q) 在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说 法正确的是 [ ] A、通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C、降温,混合气体的平均相对分子质量变小 D、增加X的物质的量,Y的转化率降低 B 1、等效平衡: ①恒温恒容,物料相当 ②恒温恒压,物料成比例 2、平衡时速率关系: VA正VB逆 = A正 B逆 平衡 九、电解质溶液 例9、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸 中,当溶液的pH=7时,下列关系正 确的是 [ ] A、c(NH4+)=c(SO42-) B、c(NH4+)>c(SO42-) C、c(NH4+)<c(SO42-) D、c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+(NH4+) B 九、电解质溶液 例9、温度相同、浓度均为0.2mol/L的溶液, ① (NH4)2SO4、 ② NaNO3、 ③ NH4HSO4、 ④ NH4NO3、 ⑤ 、⑥CH3COONa,它 们的PH值由小到大排列顺序是 [ ]
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