第四章 化学平衡 熵和Gibss函数.doc

第四章 化学平衡 熵和Gibss函数 一.选答题 1.已知某反应的△rGmo? 0，则该反应的平衡常数Ko 值 ( ) (A) Ko? 0 (B) Ko? 0 (C) Ko? 1 (D) Ko? 1 2.500K时，反应 SO2 (g)+1/2O2 (g) SO3 (g) 的Kp = 50， 在同温下， 反应2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) 的Kp必等于 ( ) (A) 100 (B) 2×10－2 (C) 2500 (D) 4×10－4 3.某温度时，化学反应A + 1/2 B 1/2A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应 A2 B 2A +B 的平衡常数为 ( ) (A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10－4 (D) 1×10－8 4. 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( ) (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变 (C) △rGmo? = 0 (D) 正逆反应速率常数相等 5. 某一气相反应 A=B，同一温度下GAo? =GBo? ，则该反应的平衡常数Kpo? 是 ( ) (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1 (D) 1 6.下列叙述中正确的是 ( ) (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 7.下列反应的平衡常数可以用Kp=1/pH2表示的是 ( ) (A) H2 (g)+S(g) H2S(g) (B) H2 (g)+S(s) H2S(g) (C) H2 (g)+S(s) H2S(l) (D) H2 (l)+S(s) H2S(s) 8. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是 ( ) (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积 9. 298 K 时 ，反应BaCl2 .H2O(s) BaCl2 (s) + H2O(g) 达平衡时p H2O= 330 Pa， 反应的△rGm? 为 ( ) (A)-14.3kJ.mol－1 (B)+14.3kJ.mol－1 (C)+139kJ.mol－1 (D)-141kJ.mol－1 10. 当一个化学反应处于平衡时， 则 ( ) (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 11. CO气相氧化为CO2 ， 反应的Kc表达式为 ( ) (A) Kc=(B) Kc=(C)Kc=(D)Kc= 12. 298 K下， H2O(g)和H2O(l)的△f Gmo? 分别为-228.59 kJ.mol－1和-237.18kJ.mol－1， 298 K时饱和水蒸气压为3.17 kPa， 则△rGm= 0 的过程是 ( ) (A) H2O(l， 101 kPa水蒸气压) → H2O(g， 101 kPa水蒸气压) (B) H2O(l， 饱和水蒸气压) → H2O(g， 饱和水蒸气压) (C) H2O(l， 10 mmHg柱水蒸气压) → H2O(g， 10 mmHg柱水蒸气压) (D) H2O(l， 4.0 kPa水蒸气压) → H2O(g， 4.0 kPa水蒸气压) 13.?已知某反应的Ko? ＜ 1，则该反应的△rGmo 值应是 ( ) (A) △rGmo? ＝ 0 (B) △rGmo? ＞ 0 (C) △rGmo? ＜ 0 (D) △rGmo? ＜ -1 14.?670 K时 H2(g) + D2 (g) 2HD(g) 的平衡常数Ko = 3.78 ， 同温下反应HD 1/2H2 + 1/2D2 的Ko? 为 ( ) (A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133 15. 2NO2 (g)N2O4(g) 平衡体系中NO2 ，N2O4分子数比为1∶3，则气体平均分子量为 ( ) (A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5 16.在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g).则 NH3 在反应混合物中的体积分数应是 ( ) (A)×100 % (B)× 100 % (C) ×100 % (D)× 100 % 17.根据室温下各置换反应的平衡常数， 其中置换反应最完全的是- ( ) (A) Zn(s) + Cu2＋(aq) Cu(s) + Zn2＋(aq) K = 2×1037 (B) Mg(s) + Cu2＋(aq) Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×1096 (