氢氧化铁分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.PPT

1.向0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄 清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？ 是否可以用Na2SO4代替Na2S？ 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物 质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食 后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙 齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物 更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配 有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 。 * 高三化学（新课标版） 第八章 第4课时 高考调研 第*页 * B:水解氢离子鱼氢氧根离子反应，沉淀溶解平衡正移，铁离子应增大。与图不符合。 D，两者太接近，把不断加NaF使F-浓度升高从而MgF2达到ksp，从而析出MgF2，也就是Mg(OH)2能转化为MgF2。同样道理，类似的还有BaSO4在浓Na2CO3中也会转化为BaCO3。 B:水解氢离子鱼氢氧根离子反应，沉淀溶解平衡正移，铁离子应增大。与图不符合。 答案：D 1 图像结合：（10年山东）某温度下，氢氧化铜、氢氧化铁分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变pH，金属阳离子浓度如图。其中错误的是？ [例2]　 (2011·济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8× 10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是 (　　) A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀不能由白色转化为 黄色 C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入同浓度的KCl和KI的混 合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液 中c(Ag＋)＝c(Cl－) 规律：当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，越难溶的越先沉淀 3、 规律：沉淀的转化指难溶的转化为更难溶的。但当同类型的两者Ksp相差太近时，可互相转换，即更难溶的也可转化为难溶的！ 整理：四大平衡的比较 电离平衡、水解平衡、溶解平衡共性： ①加水均能促进三大平衡； ②加热均能促进三大平衡 (溶解平衡个别例外，易溶物饱和溶 液也有溶解平衡)； ③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响； ④均遵循勒夏特列原理。 图像结合：（10年山东）某温度下，氢氧化铜、氢氧化铁分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变pH，金属阳离子浓度如图。其中错误的是？ 图像题：看清横纵坐标,做垂线定一因素！多条曲线看其变化趋势。 A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c( )对应曲线上任意一点 B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c( )一定等于3×10-3mol/L 例2(2011·日照模拟)常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列正确 C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D 图像题：看清横纵坐标,做垂线定一因素！多条曲线看其变化趋势。 4、计算： 规律：相同类型先直接比。不同类型必须经过换算才能得出结论。换算时代入Ksp计算公式。 5．(2011·课标全国卷)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。室温下在0.10 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8 时，c(Cu2＋)＝________。 2.2×10－8 mol/L Ksp计算： 1－3.(2011·天津高考)Cr(OH)3 在溶液中存在如下沉淀 溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)， 常温下，Cr(OH)3 的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至________。 6、计算： 有黑色沉淀生成 不可以，设c(SO42-)=0.1 mol/L， 为使之沉淀，c(Ag+)=(1.4×10-5/0.1)1/2 =1.18×10-2 mol/L。 而在AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.34×10-5 mol/L 作业2、已