电池的总反应式如下.PPT

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2???? H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。 放电时为原电池，其电极反应如下：负极：Pb + SO42- - 2e - === PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池， 电极反应式如下：负极：Zn + 2OH- -2e- === ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH-电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。 6、海水电池 1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。 其电极反应式如下：负极：4Al – 12e- === 4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3这种电池的能量比普通干电池高20---50倍！ 下面以CO---Li2CO3? + Na2CO3---空气与CO2型电池为例加以说明：总反应式为：2CO + O2 === 2CO2该电池的工作温度一般为6500C ⑴化学腐蚀与电化腐蚀 小结 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀 （1）利用铁被氧气氧化时放热反应所放出的热量。（2）碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。氯化钠溶于水，形成了电解质溶液。 （3）负极：2Fe - 4e-===2 Fe2+， 正极：O2+2H2O +4e- =4OH-， 总反应方程式是： 4 Fe+3O2+6H2O=== 4Fe(OH)3 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 现象 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 金属跟非金属单质 直接接触 条件 电化腐蚀 化学腐蚀 ⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例） 总反应式 正极 负极 电极反应 水膜酸性很弱或中性 水膜酸性较强 （pH＜4.3） 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 O2+2H2O+4e- =4OH— 2H++2e- =H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe - 2e— = Fe2+ （3）金属防护的几种重要方法 ①改变金属内部的组织结构，制成合金。 ②在金属表面覆盖保护层。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用之前用塑料袋密封使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，会发现有大量的铁锈存在，请回答下列问题：（1）热敷袋使用时，为什么会放出热量？ （2）碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？ （3）试写出有关的电极反应式和化学方程式。 * * 化学电源 空气电池 锂电池 干电池 上图是锌－锰干电池 1、干电池---普通锌锰电池 　 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。 随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。 铅蓄电池 2、铅蓄电池