第1课时镁铝及其化合物性质与应用.DOC

第10课时 镁、铝及其化合物性质与应用（1） 复习目标 1、镁铝及其重要化合物的相关性质和用途；镁和铝的提取流程 2、镁铝和它们的化合物之间转变的网络关系 复习重、难点 镁铝及其重要化合物的性质 知识回顾 一、镁及铝的单质和化合物间的网络关系 二、铝的性质和用途 Al 与非金属反应 O2 常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有 的性能 Al+ 3O2 S Al+ S Cl2 Al+ Cl2 与氧化物反应 H2O 去除氧化膜后可与水微弱反应 Fe2O3 Al+ Fe2O3 与酸反应 氧化性酸 在冷浓硝酸、浓硫酸中 ，加热时反应，无氢气生成 H+ Al + H+ 与碱反应 Al + H2O + OH— 用 途 制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品 三、镁、铝的工业制法 1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 2、工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁、二氧化硅等)制取铝的流程如下图所示： 例1、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则( ) A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多 例2、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）写出③和⑥两步所发生的化学反应方程式 （2）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是______________ 。 （3）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________ 例3、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为 。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 。 （3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。 课后作业 1、下列叙述正确的是 A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。 2、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3 4、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3 5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 6、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 。 〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应