人教版高中化学必修1第三章 第二节 第2课时.ppt

题型探究权威预测 Al2O3、Al(OH)3的两性 例1 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是(　　) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al A．②③　　　　　　　　 B．①④ C．②③④ D．①②③④ 【解析】　以上4种物质均既能与稀盐酸反 应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水; Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。 但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水,又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧 化铝和氢氧化铝。 【答案】　A 【名师点睛】　两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水, Al与酸、碱的反应生成物有氢气，不符合两性物质的标准； NaHCO3与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：①某些金属，如Al；②两性氧化物，如Al2O3；③两性氢氧化物，如Al(OH)3；④某些酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS、 NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等；⑤某些酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2SO3等。 Al(OH)3沉淀量的计算 例2 (2012·东莞高一调研)向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(双选)(　　) A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1 【答案】　CD 【易误警示】　经常出现的错误：忽略了氢氧化铝被过量的强碱溶解一部分，即用硫酸铝的物质的量作为计算的基本量，生成了0.1 mol的氢氧化铝沉淀；或认为3.9 g氢氧化铝中的OH－就是加入的氢氧化钾物质的量而少选一个答案。 A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液 灼烧，焰色反应为浅紫 色(透过蓝色钴玻璃)。 铝的化合物之间的转化关系 例3 请回答下列问题： (1)写出化学式：A______________，B______________，C____________， D____________，E____________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____________________________； B→D：_____________________________； C→E：_____________________________。 【解析】　从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3, E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),A为KAlO2. 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 方案三： 请回答下列问题： (1)方案一中最好加入哪种碱，为什么？ (2)方案二中最好加入硫酸还是通入CO2，为什么？ (3)填一填下表，你能得出什么结论？ 方案 制取1 mol Al(OH)3所需的原料 Al H＋ OH－ 方案一 1 mol 方案二 1 mol 方案三 1 mol 【答案】　(1)方案一中加入的碱最好是氨水,因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不易控制。 (2)方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不易控制。 (3)根据三种方案的反应原理不难算出制取1 mol Al(OH)3所需的原料的物质的量。 结论：从以上三种方案的试剂用量来看，方案三制备1 mol Al(OH)3需3/4 mol H＋和3/4 mol OH－，酸与碱的用量最少,是最佳方案. 方案 制取1 mol Al(OH)3所需的原料 Al H＋ OH－ 方案一 3 mol 3 mol 方案二 1 mol 1 mol 方案三 3/4 mol 3/4 mol 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 权威预测 课堂达标 即时巩固 热点示例思维拓展 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 第三章　金属及其化合物 第2课时　铝的重要化合物 新知初探自学导引 自主学习 一、氧化铝 1.物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大 2.化学性质 Al2O3是_______氧化物，与______或______溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸反应的离子