【高三化学专题复习】化学平衡计算的技巧.doc

化学平衡计算的技巧 化学平衡的一般计算要采用平衡计算模式，模式中的三种量可用物质的量，物质的量浓度，对于气体，还可用体积。对于气体的相关计算，可涉及压强、体积、相对密度和平均相对分子量，故可用到相关规律，如压强比等于物质的量之比，气体体积比等于物质的量之比，质量守恒定律。采用求平均量的计算公式或三角正弦法等。 如果已知平衡时总的物质的量或总体积，或平衡时的物质的量与初始物质的量之比，或平衡时与初始的压强之比，或平衡时的平均相对分子量，则要设未知数写出模式，列代数方程式求解。若是已知平衡时的平均相对分子量，则要根据质量守恒定律列代数式求解。 例1：在容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，恒温t℃时发生反应：N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)、N2O3(g)＋O2(g) N2O5(g)，达平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol / L，c(O2)为0.5 mol / L，则 ( BD ) A. c(N2O3)＝0.8 mol / L B. c(N2O3)＝0.1 mol / L C. c(N2O)＝0.5 mol / L D. c(N2O)＝1.2 mol / L N2O3(g) N2O(g)＋O2(g) N2O3(g) ＋ O2(g) N2O5(g) 0 0 1.2 0 1.2 1.2 1.2 0.7 0.7 0.7 1.2 1.2 0.5 0.7 c(N2O3)＝(1.2－0.7( mol / L＝0.1 mol / L 。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1(1 mol和2(0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是 ( A ( A( 0(7 mol B( 0(9 mol C( 1(1 mol D( 1(3 mol 解析：一法：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为，变成第二种平衡时O2变化量为y， 2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g(＋Q x x x＋2y＝2(0 解得： x＝1(2 mol y 2y x－y＝1(1 y＝0(1 mol 1(1 2(0 可得：2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g(＋Q 0.9 1.2 1.8 0.2 0.1 0.2 0.7 1.1 2.0 二法：用等效平衡办法，将SO3转变为SO2和O2，使原初始量比相同。 2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g( 2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g( 3 4 6 x 1(1 2(0 ( 5 3 0 ( ( 2.0 1 0 ( ＝ ＝ x＝0.7 mol 三法：2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g( 2SO2(g(＋O2(g( 2SO3( g( 2(1 0 2(1 0 1 2 2(1－4a 6a 1(1 2 4a 6a ＝，a＝0(3 2SO2(g(＋O2(g( 2SO3(g(