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高三化学热点透视 （三大专题） 基础知识应用题 例1 在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A. B. C. D. 〔分析〕n(A)= 将n(A)和V[A(aq)]代入c(A)= 中，得 C(A)=. 答案：B 【注意】气体溶于水后所得溶液的体积应由总质量除以密度求得，并且单位要转化为升. 例2 体积为V mL，密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w％，下列关系式中，正确的是 ( ) A．c= B．m= C.w%= D.c= 〔分析〕 A、C两项考查的是物质的量浓度与溶质质量分数的关系，根据 c＝可推知A、C两项都是错误的；B项中V·ρ为溶液质量，V·ρ×为溶质质量，故B项正确；D项变形后得，恰好为物质的量浓度，故D项正确. 答案：BD 【注意】 这是一类含字母的计算题，通常采用依据定义进行推导的方法来求解，或依据概念的表达式来进行推导. 例3 20℃时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3.在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( ) A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 〔分析〕 根据溶解度概念，取出136 g溶液，则溶质NaCl的质量为36 g，n(NaCl)＝=0.615 mol，饱和溶液的体积V==121.4 mL，c(NaCl)= =5.07mol/L. 答案：C 同类变式1 欲配制2 mol/L硫酸锌溶液250 mL，需用无水ZnSO4的质量是______；需用皓矾(ZnSO4·7H2O)的质量是________. 答案：80.5 g；143.5 g 同类变式2 现有氨气(NH3)308 L(标准状况下)： (1)若将该氨气308 L溶于水制得1 L 氨水(ρ＝0.9 g/cm3)，则氨水的物质的量浓度为_______；其溶质的质量分数为_______. (2)若将该氨气308 L溶于1 L水里，测得这种氨水的密度为0.9 g/cm3，则这氨水的物质的量浓度为______；其溶质的质量分数为_______. 答案：(1)13.8 mol/L；26％ (2)10 mol/L；19％ 同类变式3 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 () A． B． C． D． 答案：D 同类变式4 现有98％硫酸溶液(ρ=1.84 g/cm3)： (1)该浓硫酸的物质的量浓度为______. (2)若将该浓硫酸50mL溶于水制得500mL稀硫酸(稀释过程中损失溶液的体积忽略不计)，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度为______. (3)若将该浓硫酸50 mL溶于500 mL水中，测得这种稀硫酸溶液的密度为 1.109g/cm3，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是________；其溶质的质量分数是_______ 答案：(1)18.4 mol/L (2)1.84 mol/L (3)1.73mol/L；15.3％ 同类变式5 20℃时CuSO4的溶解度是20.7 g，则20℃时硫酸铜的饱和溶液中(ρ＝1.15g/cm3)溶质的质量分数为_____；其物质的量浓度为_____. 答案：17.1％；1.23 mol/L 综合应用题 例4 VL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO2-4的物质的量浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案：D [说明] 计算时注意Fe2(SO4)3在水中完全电离，电离出来的Fe3+与SO2-4数目之间的关系为2:3，在同一溶液中c(Fe3+)与“c(SO2-4)之比就是Fe2(SO4)3中Fe3+与SO2-4的微粒数之比. 例5 VLFe2(SO4)3溶液中含a g SO2-4，取此溶液V L，用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3+)为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 〔分析〕 解法1：常规法 原溶液中c(SO2-4)== mol/L, C(Fe3+)=×c(SO2-4)= mol/V=mol/L. 根据稀释定律：c1V1＝c2V2，则 C (Fe3+)= 解法2：电荷守恒法 由题意知：VL溶液中含SO2-4a