化学：第三章《金属及其化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

回顾与思考: 周期表中有80多种金属,最常见的金属有哪些? 我们已经学习了哪些金属? 学习这些金属及其化合物的思路是什么? 学习某种物质要研究哪些方面内容? 常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 思考与讨论: 金属在物理性质上有哪些共性? 金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质? 观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应? 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 有还原性. 2.金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应. (4)与氧化性酸的反应 Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 思考与讨论 金属的冶炼有哪些方法?这些方法与金属活泼性有关吗? 3.金属的冶炼 活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法 思考与讨论 Na 、 Mg 、Al 、 Fe氧化物有哪些? 颜色、状态如何? 从性质上怎样分类? 有那些化学性质? 二、金属氧化物的性质 1.物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。 三、金属的氢氧化物 讨论问题：常见的金属氢氧化物 有哪些？哪些是强碱？ 2.常见离子检验的化学方法 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液. 2.铝及其化合物的知识网络如下： 8.已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 9.某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)各组反应开始时，____ 装置中的气球体积先变大， 该装置中反应的离子方程_________。 (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不 同现象，填写下表的空格。 【本节收获】 本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、镁、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的学习思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 制取 学习方法：结构 性质 用途 巩固与练习 (用离子方程式表示) 片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本不变 甲中气球比乙中 气球的体积大 0.84 g NaHCO3 1.06 g Na2CO3 2.5 mL4