铁、铜及其化合物 第三章 第4讲.ppt

C的2倍。C、D都为气体且含有的元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。 回答下列问题： （1）C的电子式是 。 （2）A的化学式是 。 （3）D+E C+G的方程式是 。 （4）H+H2O2+H+ I的离子反应方程式是 。 （5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。 解析 本题的突破口是I能使苯酚显紫色，说明I含有Fe3+，结合题意I为FeCl3。E为红棕色的颜料，E为Fe2O3。结合Fe2+~Fe3+相互转化关系，知G为Fe，H为FeCl2。C能使澄清石灰水变浑浊，C、D含有的元素种类相同，D能和Fe2O3反应，则D为CO、C为CO2。F的焰色反应呈紫色，F为KCl，B为K2CO3（加热下不可能为KHCO3）。A中所含阳离子为Fe3+、K+，阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍，则阴离子为C2 （草酸根），A为K3Fe（C2O4）3。 答案 （1） （2）K3Fe（C2O4）3 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （4）2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O （5）因为溶液中的草酸根（C2 ）被高锰酸钾氧化，故使溶液的紫色褪去；溶液中的Fe3+与SCN-反应，使溶液呈红色 4.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测 定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产 生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2; ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 。 （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和 。 （3）实验2通入足量Cl2的目的是 ； 涉及的化学反应的离子方程式是 。 （4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的 方法是 。 （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 。 （6）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去） 该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施： 。 解析 （2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入 稀盐酸、铁粉；（4）做此种类型的题时，首先要 明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-， 检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液 中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以。（5）是有关 混合物的计算，设原固体混合物中FeCl3为x mol， FeCl2为y mol，n（AgCl）= =0.12 mol, n(Fe2O3)= =0.025 mol,依据Cl、Fe守恒 3x mol+2y mol=0.12 mol,x mol+y mol=0.025 mol×2, 解得x=0.02,y=0.03。 （6）因为FeCl3易水解，所以其制备应在无水的条 件下进行，即C装置中应干燥，并防止水分进入。 答案 （1）烧杯、玻璃棒（2）稀盐酸 铁粉 （3）将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (4)向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗 涤干净 （5）2∶3 （6）在B、C之间和C、D之间分别